2．將足量的二氧化碳通入含有等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中，碳酸氫根離子的物質(zhì)的量（n）與二氧化碳的體積（V）之間的關(guān)系正確的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 碳酸鈉與二氧化碳的反應(yīng)為：Na2CO3+CO2=2NaHCO3，將足量的二氧化碳通入含有等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中，開(kāi)始時(shí)已經(jīng)含有碳酸氫根離子，則圖象B、D錯(cuò)誤；設(shè)碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量都是1mol，1mol碳酸鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化成2mol碳酸氫鈉，則最終碳酸氫根離子的物質(zhì)的量為3mol，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：將足量的二氧化碳通入含有等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3+CO2=2NaHCO3，
設(shè)碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量都是1mol，
1mol碳酸鈉與二氧化碳完全反應(yīng)生成2mol碳酸氫根離子，
則反應(yīng)后碳酸氫根離子的總物質(zhì)的量為3mol，
由于通入二氧化碳?xì)怏w前已經(jīng)存在碳酸氫根離子，則圖象B、D錯(cuò)誤；
通入二氧化碳?xì)怏w前的碳酸氫根離子的物質(zhì)的量與反應(yīng)后溶液中碳酸氫根離子的物質(zhì)的量之比為1：3，滿足該條件的圖象為A，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子反應(yīng)的計(jì)算與判斷，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，解答時(shí)可通過(guò)排除法舍棄CD，然后根據(jù)最初與最終溶液中碳酸氫根離子的物質(zhì)的量關(guān)系得出正確答案．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某硫酸廠用以下幾種方法處理SO2尾氣．
（1）活性炭還原法反應(yīng)原理：恒溫恒容2C （s）+2SO2（g）═S2（g）+2CO2（g）．反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如圖1：
①第一次出現(xiàn)平衡的時(shí)間是第20min；
②0～20min反應(yīng)速率表示為V（SO2）=0.03mol/（L•min）；
③30min時(shí)，改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng)，則改變的條件最有可能是減小CO2的濃度；40min時(shí)，平衡常數(shù)值為0.675．
（2）亞硫酸鈉吸牧法：①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
②常溫下，當(dāng)吸收至pH=6時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是ad（填序號(hào)）
a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+C（H2SO3）
c．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
d．水電離出c（OH一）=l×l0-8 mol/L，
（3）電化學(xué)處理法：如圖2所示，Pt（1）電極的反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4 H+；堿性條件下，用Pt（2）電極排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為N2，同時(shí)有SO32-生成．若陽(yáng)極轉(zhuǎn)移電子6mol，則理論上處理NO2氣體1.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在一定溫度下，將2.4molA和1.2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)A（g）+B（g）?x C（g）+D（g）△H＜0，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于1  2min內(nèi)v（B）=0.2mol/（L．min）．
（2）A的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式k=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$，450℃時(shí)平衡常數(shù)大于500℃時(shí)平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）相同溫度下，若起始時(shí)向該容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反應(yīng)達(dá)到平衡前，反應(yīng)速率v正＞v逆（填“＞”或“＜”），達(dá)到平衡時(shí)D的濃度為0.15mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．25℃時(shí)，將0.40mol．L-1HCN溶液與0.20mol．L-1NaOH溶液各100mL混合后，測(cè)得溶液的pH=a（a＞7）．則該溶液中所有離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+），c（HCN）-c（CN-）=2[10 a-14-10-a]mol．L-1（假設(shè)混合后體積等于兩種溶液體積之和）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在常溫下，將pH=11的某堿溶液和pH=3的某酸溶液等體積混合后，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．若所得溶液呈中性，則生成的鹽可能為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
B．若所得溶液呈堿性，則一定是強(qiáng)堿與弱酸溶液反應(yīng)
C．若所得溶液呈酸性，則可能是弱酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
D．若所得溶液的pH=9，則水電離產(chǎn)生的c（OH-）可能為10-9mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．用下列方法均可制得氧氣：
①2KClO3═2KCl+3O2↑；②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③2HgO═2Hg+O2↑；④2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑，
若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為2：1：2：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．下列說(shuō)法正確的是②⑥⑨⑩．
①周期表中有7個(gè)橫行就有7個(gè)周期，有16個(gè)縱行就有16個(gè)族；②非金屬元素（不包括稀有氣體元素）全是主族元素；③周期表中第三縱行至第十縱行全是副族元素；④稀有氣體元素原子最外層都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；⑤第IA族元素都是堿金屬元素；⑥副族元素全是金屬元素；⑦短周期元素就是指前20號(hào)元素；⑧周期表中每周期元素都是從第IA族開(kāi)始，至第VⅡA族結(jié)束；⑨一種核素就是一種原子，也是一種元素；⑩互稱同位素的原子一定是同種元素，肯定不是同種核素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，不能溶于冷的濃H2SO4中的是（　�。�
A．溴乙烷B．乙醚C．乙醇D．乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．倡導(dǎo)“低碳經(jīng)濟(jì)”，降低大氣中CO2的含量，有利于解決氣候變暖的環(huán)境問(wèn)題．
（Ⅰ）合成氣由H2、CO和少量CO2組成，已知下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol   K1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41.1kJ/mol   K2
③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3    K3
計(jì)算上述△H3=-49kJ/mol；K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）
（Ⅱ）工業(yè)上可用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)原理為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO2和CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
（1）達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率=75%．
（2）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡．氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L．min）．
（3）容器內(nèi)的平衡壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為5：8．
（4）保持容積不變，下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD （填字母）．
A．升高溫度                         B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來(lái)         D．再充入1mol CO2和3mol H2
（5）以KOH溶液為電解質(zhì)，使用甲醇和氧氣可作燃料電池，則該電池負(fù)極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
（Ⅲ）以CO2為碳源加氫還可制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=Q kJ/mol（Q＞0），
在密閉容器中，按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1：3進(jìn)行投料，在5MPa下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如圖2所示：
（1）表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是b（填字母，下同）．
（2）在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是BC；
A．平衡常數(shù)K不再增大
B．CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（3）其他條件恒定，若要提高CO2的反應(yīng)速率，同時(shí)提高H2轉(zhuǎn)化率，應(yīng)選擇D；
A．降低溫度  B．充入更多的H2   C．移去乙醇  D．壓縮容器體積
（4）圖2中曲線a和c的交點(diǎn)R對(duì)應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)yR=37.5%．

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