【題目】中和滴定的相關(guān)問題
Ⅰ.下面a～e是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種定量儀器：
a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平 e.溫度計
(1)無“0”刻度的是 (填字母)。
(2)下列操作合理的是 (填字母)。
A.用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaOH溶液
B.用托盤天平準確稱量10.20 g碳酸鈉固體
C.用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸
D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液495.5 mL
Ⅱ. 某學(xué)生用0.2000 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；
④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。
請回答下列問題：
(1)以上步驟有錯誤的是 ___(填編號)。
(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是： 。
(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL。
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度： mol·L－1。
滴定次數(shù) | 待測體積(mL) | 標準燒堿溶液體積(mL) |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) |
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
(5)在上述實驗中，下列操作（其它操作正確）一定會造成測定結(jié)果偏高的是 (填字母)。
A.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)
B.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D.滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
