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（6分）為了防止鐵被腐蝕，常在鐵皮表面鍍上一層較耐腐蝕的金屬，如鍍鋅鐵和鍍錫鐵，若罐頭欲裝蕃茄醬，該罐頭的材料應選用上述的       鐵。各取一小塊鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮，用小刀在上面刻劃，露出里面的鐵，然后在刻痕上滴一滴氯化鈉溶液，再滴一滴K3[Fe(CN)6]溶液（K3[Fe(CN)6]溶液遇到Fe2+會出現藍色沉淀），靜置數分鐘后先出現藍色沉淀現象的哪一塊鐵片?             ；
在鐵片上發(fā)生的電極反應式為                                                  ；
在另一種金屬上發(fā)生的電極反應式為                                            。
（6分）
鍍錫（1分）；鍍錫（1分）；Fe-2e—==Fe2+（2分）；O2+2H2O+2e—=4OH-（2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖實驗為研究金屬腐蝕的實驗，下列相關說法正確的是
 
A．食鹽水中有氣泡逸出
B．鐵表面的反應為
C．紅色首先在食鹽水滴的中心出現
D．該實驗研究的是金屬的吸氧腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2008年10月8日，美籍華裔科學家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學獎。16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調查項目，榮獲“美國西屋天才獎”。下列敘述正確的是
A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程
B．將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕
C．純銀質物品久置表面變暗，是銀發(fā)生吸氧腐蝕的結果
D．鋼板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應：Fe-3e-==Fe3+,繼而形成鐵銹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，在置于空氣的容器里盛有NaCl溶液，再放入纏繞銅絲的鐵釘，下列敘述正確的是
A．銅絲表面有氣泡產生
B．鐵釘上發(fā)生的反應為：Fe -2e- = Fe2+
C．一段時間后鐵釘上出現紅色物質
D．如果把銅絲換成鎂條，會加快鐵釘的溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。

在每次實驗時，記錄圖中電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數如下：
金屬
電子流動方向
電壓／V
A
A→Cu
+0.78
B
Cu→B
-0.15
C
C→Cu
+1.35
D
D→Cu
+0.30
  已知構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數越大。
請根據表中數據回答下列問題。
(1)__________金屬可能是最強的還原劑；_______金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。
(2)若濾紙不用鹽溶液浸潤而改用NaOH溶液浸潤，則在濾紙上能看到有藍色沉淀析出的金屬是__________(填字母)。其對應電池的電極反應式為：
負極： _______________________;       正極： ________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關問題。
（1）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕_____________ 。

（2）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如右：
請回答：
①A電極對應的金屬是______(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是            。
②若電鍍前鐵、銅兩電極的質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為51.2 g，則電鍍時電路中通過的電子物質的量為_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

潛艇的金屬外殼浸在海水中，在海水和空氣的作用下會被腐蝕
(1)若海水呈中性，一艘鋼制外殼的潛艇在海水中發(fā)生腐蝕的電極反應式為：
正極：_________________________________________________________________ _，負極：__________________________________________________________。
（2）為有效地保護潛艇。下列措施中最好的是______________（填序號)
A．采用純鐵制造潛艇外殼B．采用耐腐蝕的合金制造潛艇外殼
C．在潛艇上涂一層油D．在潛艇外殼上裝一定數量的鋅塊

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現已確認，CO、SO2和NOx的排放是造成大氣污染的重要原因。
（1）用CO2和氫氣合成CH3OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問題，還可解決能源危機。已知CH3OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問題，還可解決能源危機。已知CH3OH、H2的燃燒熱分別為—726.5kJ/mol、—285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上用CO2和H2合成CH3OH的熱化學方程式：                       。
（2）用鉑作電極，一極通入空氣，一極通入CH3OH（l），與KOH溶液可組成燃料電池，其負極反應式為              ___。溶液中的陰離子向            極定向移動。
（3）如圖是一個電化學裝置示意圖，用CH3OH—空氣燃料電池作此裝置的電源。

①如果A為粗銅，B為純銅，C為CuSO4溶液。該原理的工業(yè)生產意義是      。
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO3溶液。通電后，
若B極增重10.8 g，該燃料電池理論上消耗____mol甲醇。（計算結果保留兩位有效數字）
（4）常溫下向1L、0.2 mol/L NaOH溶液中通入4.48 L（標準狀況）的
SO2（忽略混合后溶液體積的變化），若測得溶液的pH<7，則溶液中c（SO32—）_  c（H2SO3）（填“>”、“<”、或“=”）。有關該溶液中離子濃度關系的判斷正確的是         （填字母編號）。
A．c（SO32—）十c（OH—）+c（HSO3—）=c（Na+）+c（H+）
B．c（H2SO3）+c（HSO3—）+c（SO32—）=" 0.2" mol/L
C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32—）十c（OH-）
D．c（Na+）>c（H+）>c（HSO3—）>c（OH—）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

世博會上澳大利亞館的外墻采用的是特殊的耐風化鋼覆層材料，外墻的顏色每天都在發(fā)生著變化，它會隨空氣中太陽、風雨、濕度的影響，逐漸結出一層銹斑，從橙色到赭紅色的轉變，看上去外觀的生銹程度在增加，運用了鋼材生銹原理。下列有關鋼材生銹的說法正確的是：
A．紅色鐵銹的主要成分是Fe(OH)3
B．鋼材在空氣中的反應只有氧化、還原及化合反應
C．鋼材在空氣中的腐蝕主要為電化學腐蝕，其負極的反應為：Fe－3e－＝Fe3＋
D．空氣中太陽、風雨、濕度對鋼材的腐蝕有較大影響

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