在25℃時(shí)，甲、乙兩個(gè)燒杯中分別盛有1 L、pH均為2的鹽酸和醋酸，現(xiàn)分別投入0.12 g鎂粉充分反應(yīng)，下列說(shuō)法中，正確的是
A．反應(yīng)過(guò)程中，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率一直相等
B．反應(yīng)結(jié)束后，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等
C．反應(yīng)結(jié)束后，乙燒杯中有鎂粉剩余
D．反應(yīng)結(jié)束后，甲燒杯中溶液呈中性
B

試題分析：鹽酸是強(qiáng)酸，則pH＝2的鹽酸溶液的濃度是0.01mol/L，因此溶液中氫離子的物質(zhì)的量是0.01mol。醋酸是弱酸，存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，所以pH＝2的醋酸溶液的濃度大于0.01mol/L。金屬鎂的物質(zhì)的量是0.12g÷24g/mol＝0.005mol，所以鎂與鹽酸反應(yīng)時(shí)二者恰好反應(yīng)，與醋酸反應(yīng)時(shí)鎂是不足的。A、醋酸是弱酸，在反應(yīng)過(guò)程中不斷電離出氫離子，因此反應(yīng)過(guò)程中，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率是醋酸的大于鹽酸的，A不正確；B、反應(yīng)結(jié)束后，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等，都是0.005ml，B正確；C、反應(yīng)結(jié)束后，甲燒杯中有鎂粉剩余，C不正確；D、反應(yīng)結(jié)束后，甲燒杯中生成的氯化鎂水解，溶液顯酸性，D不正確，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
c(HA)/mol·L－1
c(NaOH)/mol·L－1
混合后溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
b
0.2
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH<7
丁
0.1
0.1
pH＝c
 
下列對(duì)混合后溶液的有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是(　　)
A．甲中：若a＝7，則HA是強(qiáng)酸
B．乙中：若b≠0.2，則c(A－)≠c(Na＋)
C．丙中：若HA是弱酸，則c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．丁中：若c＝9，則c(OH－)－c(HA)＝10－9 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

分I：化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為主的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一。（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是
A．定性檢驗(yàn)SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B．配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度
C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D．酸性高錳酸鉀溶液經(jīng)常用鹽酸酸化
（2）下列有關(guān)說(shuō)法中正確的有         
①用pH試紙測(cè)得氯水的pH為3．5
②用瓷坩堝高溫熔融NaOH固體
③加入濃NaOH溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定含有NH4+
④向溶液中加入少量雙氧水，再加幾滴KSCN溶液后溶液變紅，則原溶液中一定含有Fe2+
⑤實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時(shí)，可用三氯化鐵溶液涂抹止血
II：（1）某溫度下，純水中c(H+)=2．0×10-7mol·L-1．該溫度下，0．9mol·L-1NaOH溶液與0．1mol·L-1 HCl溶液等體積混合(不考慮溶液體積變化)后，溶液的pH=       。
（2）向含有0．020 molCH3COOH的溶液中加入0．020mol CH3COONa固體，溶液pH增大，主要原因是      ；已知該混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO-)，則c(CH3COOH)      c(CH3COO-)(用“>”、“<”、“=”符號(hào)填空)。
（3）常溫下，向100 mL 0．01mol·L-1HA溶液逐滴加入0．02mol·L-1MOH溶液，圖中所示曲線(xiàn)表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))。

回答下列問(wèn)題：
①由圖中信息可知HA為   酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。
②K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M+)+c(MOH)=     mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說(shuō)法中正確的是
A．電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱
B．電離平衡常數(shù)(K)與溫度無(wú)關(guān)
C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同
D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1<K2<K3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下電離平衡：NH3·H2O NH4++OH-對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是
A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．加入少量 0.1 mol·L-1鹽酸，溶液中c（H+）減小
D．加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)
1.77×l0–5
4.9×l0–10
Ki1=4.3×l0–7    Ki2=5.6×l0–11
 
下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：PH（NaCN）＞PH（Na2CO3）＞PH（NaHCO3）＞PH（HCOONa）
B．2CN– +H2O + CO2  →HCN + CO32–
C．等物質(zhì)的量濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合后溶液中：c（OH–）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN–）
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+ c（H+）=c（OH–）+ c（HCO3–） +2c（CO32–）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)最近霧霾天氣又開(kāi)始肆虐我國(guó)大部分地區(qū)。其中SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。
（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該吸收反應(yīng)的離子方程式是                        
（2）已知H2SO3的電離常數(shù)為 K1＝1．54×10-2 , K2＝1．02×10-7, H2CO3的電離常數(shù)為 K1＝4．30×10-7, K2＝ 5．60×10-11,則下列微�？梢怨泊娴氖莀____________。
A．CO32-   HSO3－        B．HCO3－  HSO3－       
C．SO32-   HCO3－       D．H2SO3    HCO3－
（3）吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:
n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)
91 ：9
1 ：1
1 ：91
pH
8．2
7．2
6．2
 
①上表判斷NaHSO3溶液顯　　　　　　性，從原理的角度解釋原因　　　　　　　　　　　　
②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　
A．（Na＋）= 2c（SO32-）＋ c（HSO3－），
B．（Na＋）> c（HSO3－）> c（H＋）> c（SO32-）> c（OH－）,
C．（H2SO3）+ c（H＋）= c（SO32-）+ （OH－）,
D．（Na＋）+ c（H＋）=" 2" c（SO32-）+ c（HSO3－）+ c（OH－）
（4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生 。再生示意圖如下:

① 吸收液再生過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。
② 當(dāng)電極上有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)陰極產(chǎn)物為　　　　　　克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在相同的溫度下，100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中前者大于后者的是
A．中和時(shí)所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量
B．H＋的物質(zhì)的量濃度
C．電離平衡常數(shù)K
D．H＋的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

結(jié)合下表回答下列問(wèn)題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):
酸
電離常數(shù)(Ka)
酸
電離常數(shù)(Ka)
CH3COOH
1.8×10-5
H2CO3
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
HClO
3×10-8
 
（1）上述三種酸中，酸性最強(qiáng)的是       。
（2）在常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa、 ②Na2CO3、③NaClO三種溶液的pH由小到大的順序?yàn)?u>                     。（用序號(hào)回答）
（3）設(shè)計(jì)一個(gè)現(xiàn)象明顯、操作簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案證明CH3COOH酸性強(qiáng)于碳酸（不用敘述儀器和具體操作）                                             。
（4）向Na2CO3溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的鈉鹽，同時(shí)還有另兩種鈉鹽生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          。
（5）實(shí)驗(yàn)證明：向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等體積0.01 mol/L NaHCO3溶液，會(huì)產(chǎn)生白色膠狀沉淀。據(jù)此推斷CO32－和AlO2－兩種離子中，結(jié)合質(zhì)子（H+）能力較強(qiáng)的是       。

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同步練習(xí)冊(cè)答案