下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、非金屬氧化物一定為酸性氧化物B、13C和14C互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似C、根據(jù)是否能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D、已知紅磷比白磷穩(wěn)定，則4P（紅磷，s）=P4（白磷，s）△H＜0
分析：A、依據(jù)酸性氧化物為和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物分析判斷；
B、同位素是同元素的不同原子核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；
C、分散系的區(qū)分是依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小進(jìn)行區(qū)別；
D、物質(zhì)越穩(wěn)定，能量越低分析判斷．
解答：解：A、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、H2O、NO等不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；
B、13C和14C互為同位素，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，故B正確；
C、分散系分為溶液、濁液和膠體是依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小分類，分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm的分散系為膠體，小于1nm的分散系為溶液，大于100nm的分散系為濁液，故C錯(cuò)誤；
D、已知紅磷比白磷穩(wěn)定，能量低，則4P（紅磷，s）=P4（白磷，s）△H＞0，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸性氧化物、同位素概念分析，分散系的本質(zhì)區(qū)別，注意物質(zhì)能量越高越活潑和能量守恒的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速退去，其離子方程式為：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?資陽二模）下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列10種物質(zhì)
①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食鹽水；⑧CH3COOH；   ⑨HCl；=10 ⑩NaOH．
（1）其中屬于非電解質(zhì)的是
 
（填序號(hào)，下同），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是
 
．
（2）NaHCO3溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（結(jié)合離子方程式表示）
 
．
（3）常溫時(shí)有四種溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液．（已知常溫時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.75×10-5）
下列有關(guān)敘述正確的是
 
．（忽略溶液混合時(shí)的體積變化）
A．Ⅱ、Ⅲ溶液分別與10g鋁粉充分反應(yīng)，生成H2的量Ⅲ一定更多
B．Ⅰ與Ⅱ等體積混合后，溶液中的c（CH3COO-）為原溶液濃度的
12

C．將Ⅰ和Ⅲ等體積混合后，溶液pH一定小于7
D．四種溶液各10mL分別加水稀釋至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
（4）常溫時(shí)某HCl溶液中由水電離出的C（H+）=1×10-amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水電離出的C（H+）=1×10-bmol/L （已知a，b均為小于14的正整數(shù)），則a和b之間滿足的關(guān)系為
 
，
 
（用一個(gè)等式和一個(gè)不等式表示）．

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