X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構,工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì);Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等;Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同;W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是
A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性 |
B.Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應 |
C.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑 |
D.Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點 |
B
解析試題分析:根據(jù)題意知,X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構,工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì),則X為氮元素或氧元素;Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等,則價電子排布為ns2np2,Y為碳元素或硅元素;Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同,則Z為鎂元素;W元素原子的M層有1個未成對的p電子,則W元素的價電子排布為3s23p1或3s23p5,W為鋁元素或氯元素。A、X為氮元素或氧元素,當X為氮元素時,X元素的氫化物氨氣的水溶液顯堿性,當X為氧元素時,X元素的氫化物水顯中性,錯誤;B、Z為鎂元素,X為氮元素或氧元素,金屬鎂在一定條件下能與氮氣反應生成氮化鎂,與氧氣反應生成氧化鎂,正確;C、Z為鎂元素,W為鋁元素或氯元素,當W為鋁元素時,鎂離子半徑離子半徑大于鋁離子半徑,當W為氯元素時,鎂離子半徑小于氯離子半徑,錯誤;D、Y為碳元素或硅元素,當Y為硅元素時,最高價氧化物二氧化硅晶體為原子晶體,具有很高的熔點和沸點;當Y為碳元素時,最高價氧化物二氧化碳晶體為分子晶體,熔點和沸點較低,錯誤。
考點:考查元素推斷、元素周期律及相關物質(zhì)的性質(zhì)。
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
A、B兩元素為同周期ⅡA族和ⅢA族元素,若A元素的原子序數(shù)為m , 則B元素的原子序數(shù)可能為
①m+1 ②m+81 ③m+11 ④m+18 ⑤m+25 ⑥m+32
A.①③⑥ B.①③⑤ C.②④⑤ D.①②④⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列結(jié)論錯誤的是
A.氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 | B.微粒半徑:K+>Al3+>S2->Cl— |
C.酸性:H2SO4>CH3COOH>H2CO3>HClO | D.金屬性:K>Ca>Mg>Be |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ - 都具有相同的電子層結(jié)構,下列關系正確的是( )
A.離子的還原性:Y2->Z- | B.質(zhì)子數(shù):c>b |
C.氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>HZ | D.原子半徑:X<W |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列比較或歸納正確的是( )
A.穩(wěn)定性:NH3<PH3<ASH3 |
B.離子半徑:Cl->S2->Al3+ |
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 |
D.堿性:Be(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
以下表述不符合元素周期律的是
A.酸性:H3PO4>HNO3>HClO4 |
B.熱穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3 |
C.離子半徑:F->Na+>Mg2+ |
D.還原性:HI>HBr>HCl |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
應用元素周期律和元素周期表,判斷下列說法正確的是( )
A.堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低 |
B.砹(At)是VIIA族元素,HAt的穩(wěn)定性大于HCl |
C.第2周期非金屬的氣態(tài)氫化物溶于水后所得溶液均為酸性 |
D.鉈(TI)與鋁同主族,其單質(zhì)既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應 |
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