Question

下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素 性質(zhì)	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑 （10－10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高價(jià)態(tài)	＋6	＋1	－	＋3	＋4	＋5	＋7	＋1	＋5	＋4
最低價(jià)態(tài)	－2	－	－2	－	－4	－3	－1	－	－3	－4

 
試回答下列問(wèn)題：
（1）以上10種元素中第一電離能最小的是______（填編號(hào)）。
（2）寫(xiě)出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①E的單質(zhì)與I元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液在加熱條件下的反應(yīng)：____________________；
②H₂C₂與EC₂反應(yīng)：_____________________________________________ 。
（3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是________（寫(xiě)分子式）。比元素B原子序數(shù)大5的元素基態(tài)原子電子排布式是__________________。
（4）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以____________和__________雜化成鍵，分子中共形成____________個(gè)σ鍵，__________個(gè)π鍵。
（5）C和I相比較，非金屬性較弱的是________（填元素名稱），可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的________（填編號(hào)）。
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性
b．單質(zhì)分子中的鍵能
c．兩元素的電負(fù)性
d．含氧酸的酸性
e．氫化物中X—H鍵的鍵長(zhǎng)（X代表C和I兩元素）
f．兩單質(zhì)在自然界的存在

Answer 1

（1）B
（2）①C＋4HNO₃（濃）CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O
②2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂
（3）PCl₃或CCl₄　1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s¹
（4）sp³　sp²　7　1　（5）氮　ce

由題意得A～J分別為S、K、O、Al、C、P、Cl、Na、N、Si，由電
離能的比較規(guī)律可得B的第一電離能最小。E、F、G分別為C、P、Cl，能
組成CCl₄和PCl₃，其電子式為 _·     ， 均滿足8電子
穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。E、C和氫組成的一元羧酸為CH₃COOH，其結(jié)構(gòu)式為
，C原子的雜化類型分別為sp³和sp²。O和N元素比較，
O的非金屬性大于N，可通過(guò)電負(fù)性和共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)來(lái)判斷。至于a項(xiàng)中的
揮發(fā)性不能說(shuō)明非金屬性的強(qiáng)弱，而b項(xiàng)中O₂和N₂分子中分別為O=O鍵
和N≡N鍵，N₂反而更穩(wěn)定，與結(jié)論相反。