Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的
• B、焓變小于0而熵變大于0的反應不一定是自發(fā)的
• C、增加反應物的濃度，可增多單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多
• D、催化劑不影響反應活化能，但能增多單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，從而增大反應速率

Answer 1

分析：反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判斷，當△H-T?△S＜0時，反應可自發(fā)進行，增加反應物濃度，活化分子的百分數(shù)不變，但單位體積的活化分子數(shù)目增多，反應速率增大，催化劑可降低反應的活化能，增大反應速率，以此解答．

解答：解：A．放熱反應不一定自發(fā)進行，如鋁熱反應需在高溫下進行，但常溫下不能自發(fā)進行，而氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應為吸熱反應，但在常溫下可自發(fā)進行，故A錯誤；
B．焓變小于0而熵變大于0的反應，滿足△H-T?△S＜0，可自發(fā)進行，故B錯誤；
C．增加反應物濃度，活化分子的百分數(shù)不變，但單位體積的活化分子數(shù)目增多，反應速率增大，故C正確；
D．催化劑可降低反應的活化能，增大反應速率，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查較為綜合，涉及反應熱與焓變以及影響化學反應速率的因素，側重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，注意相關基礎知識的學習和積累，難度不大．