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氫氧化鎂固體在水中溶解，有下列平衡：Mg(OH)2（s）Mg2＋+ 2OH―，加入下列哪種固體物質可使Mg(OH)2固體的質量減少
A．Na2CO3B．MgCl2C．NH4ClD．NaCl
C
A 加入碳酸鈉固體，碳酸根離子水解顯堿性，使氫氧化鎂的沉淀溶解平衡左移，Mg(OH)2固體的質量增加。
B 加入氯化鎂，鎂離子濃度增大，沉淀溶解平衡左移，Mg(OH)2固體的質量增加
C 加入氯化銨固體，銨根離子水解顯酸性，沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固體的質量減少。
D 加入氯化鈉固體，平衡不移動，Mg(OH)2固體的質量不變。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中有濃度均為0.01mol·L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子，已知：

當氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需溶液的pH最大
A．Cr3+B．Fe3+C．Zn2+D．Mg2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中學化學教材中有大量數據，下列為某同學對數據的利用情況，其中不正確的是：
A．用溶解度數據判斷煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的產物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。
B．用pH數據推測不同強酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小。
C．用反應熱數據的大小判斷不同反應的反應速率的快慢。
D．用平衡常數的大小判斷化學反應可能進行的程度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

一定溫度下，難溶電解質在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數，這個常數稱為該難溶電解質的溶度積，用符號Ksp表示。
即：AmBn(s) mAn+(aq)＋nBm－(aq)　　　　[An+]m·[Bm－]n＝Ksp
已知：某溫度時，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10
Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] ＝1.1×10－12　
1.81/2="1.3     " 2751/3=6.5
試求：
（1）此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質的量濃度，并比較兩者的大小。
（2）此溫度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達到的最大物質的量濃度，并比較兩者的大小。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將100mL0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，產生1.435g沉淀，則下列說法正確的是（   ）
A．產生的沉淀是AgCl
B．產生的沉淀是AgF
C．產生的沉淀是AgCl和AgF
D．AgF溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在如下溶解平衡關系：
Ca(OH)2(s)??Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，下列敘述正確的是  
A．溶液中Ca2＋數減小
B．溶液中c(Ca2＋)減小
C．溶液中c(OH－)增大
D．pH減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將足量AgCl分別放入：①5ml水②10ml0.2 mol·L-1MgCl2溶液③20ml0.5 mol·L-1NaCl溶液④40ml0.1 mol·L-1鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液Ag+的濃度分別為a、b、c、d,它們由大到小的排列順序是
A．a＞b＞c＞dB．d＞b＞c＞aC．a＞d＞b＞cD．c＞b＞d＞a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO3溶液，出現白色沉淀，繼續(xù)加入一滴KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，再加入一滴Na2S溶液，沉淀又變?yōu)楹谏�，據此分析此三種沉淀物的KSP的一般關系為（）
A．KSP(AgCl)=KSP(AgI)=KSP(Ag2S)B．KSP(AgCl)＜KSP(AgI)＜KSP(Ag2S)
C．KSP(AgCl)＞KSP(AgI)＞KSP(Ag2S)D．因發(fā)生特殊反應，無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.23×10－8 mol·L-1，AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為1.25×10－5 mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI各為0.01 mol·L-1的溶液中，加入8mL
0.01 mol·L-1AgNO3溶液，下列敘述正確是（ ）
A．混合溶液中c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Ag+) ＞c (Cl－)＞c (I－)
B．混合溶液中c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Cl－) ＞c (Ag+)＞c (I－)
C．加入AgNO3溶液時首先生成AgCl沉淀
D．混合溶液中約為1.02×103

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