【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 78g Na2O2固體中陰離子的個數(shù)為2NA

B. 標準狀況下，1.12L氯氣與H2O反應，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C. 60g SiO2含有的化學鍵數(shù)目為4NA

D. CO2通過Na2O2使其增重ag時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/56

【答案】C

【解析】A．78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，而過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故1mol過氧化鈉中含NA個陰離子，故A錯誤；B．氯氣和水的反應為歧化反應，故不能進行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個，故B錯誤；C．60g二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化硅中含4mol化學鍵，故含4NA個，故C正確；D．當1mol二氧化碳和過氧化鈉反應時，反應增重28g，轉(zhuǎn)移1mol電子，故當增重ag時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個，故D錯誤；故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號

反應物

催化劑

①

10 mL 2% H2O2溶液

無

②

10 mL 5% H2O2溶液

無

③

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

④

10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

⑤

10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是_________________________________________。

（2）H2O2分解的化學方程式為________________________。

（3）實驗①和②的目的是_______________________________________________________。

實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是______________________________。

（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖：

分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 乙烯的分子式可寫成(CH2)2

B. 乙烯的最簡式為CH—CH

C. 乙烯分子是空間平面結(jié)構(gòu)

D. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應的化學方程式為： ． 反應開始至2min，Z的平均反應速率為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），取a mol A和b mol B置于V L的容器中，1min后，測得容器內(nèi)A的濃度為x molL﹣1 ， 這時B的濃度為 molL﹣1 ， C的濃度為 molL﹣1 ． 這段時間內(nèi)反應的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分子正負電荷中心不相重合的是

A.C2H2B.CO2C.NH3D.BF3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為________，物質(zhì)的量之比為________，原子總數(shù)之比為________， 密度之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于乙烯分子結(jié)構(gòu)的說法中，錯誤的是

A. 乙烯分子里含有碳碳雙鍵

B. 乙烯分子里所有的原子共平面

C. 乙烯分子中碳碳雙鍵和乙烷分子中碳碳單鍵相同

D. 乙烯分子里共價鍵之間的夾角為120°

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ.CO可用于合成甲醇

（1）已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱△H分別為：-283.0kJ／mol、-285.8 kJ/mol、-764.5kJ/mol，則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=________。

（2）將lmolCO和2molH2充入密閉容器中發(fā)生上述反應。其他條件相同時．CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強（P）和溫度（T）的關系如圖所示。

① A、B兩點CH3OH的質(zhì)量分數(shù)ω（A）_____ω（B ）（填“>”、“<”或“=”）。

② C、D兩點的逆反應速率：v(C)_____v(D)（同上）。

③ 200℃ 時，測得E點的容器容積為10L。該溫度下，反應的平街常數(shù)K=_______；保持溫度和容積不變，再向容器中充入lmolCO、lmolH2和xmolCH3OH時，若使v正＞v逆，則x的取值范圍為________。

Ⅱ. CO2的綜合利用

（3）CO2轉(zhuǎn)化為甲醇有廣泛應用前景。T℃時，在容積為lL的恒容密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2,發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，達到平衡狀態(tài),其它條件不變，下列措施中能使增大的是______（填選項字母）。

A．升高溫度 B．再充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)

C．加入催化劑 D．再充入一定量H2O

Ⅲ.（4）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-。物質(zhì)A的化學式為_____，陰極的電極反應式是_____________。

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