Question

某同學對Cu的常見化合物的性質進行實驗探究，研究的問題和過程如下：
(1)為探究Cu(OH)₂是否和Al(OH)₃一樣具有兩性，除選擇Cu(OH)₂外，必須選用的試劑為__(填序號)
a．氨水  b．氫氧化鈉溶液   c．稀硫酸   d．冰醋酸
(2)為探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性，進行如下實驗：
①將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu₂O粉末，該實驗說明：在高溫條件下，+l價的Cu比+2價Cu更     (填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。
②向Cu₂O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應的離子化學方程式為____________，由此可知，在酸性溶液中，+1價Cu比+2價Cu更        (填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。
(3)為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO，他根據(jù)所提供的下列裝置進行實驗(夾持裝置未畫)，裝置A產(chǎn)生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→____→____→____→____→____→____→h

①實驗開始時，打開分液漏斗的活塞K，發(fā)現(xiàn)濃氨水沒有滴下，如果各儀器導管均沒有堵塞，則可能的原因是_______________________________________。
②實驗結束后，裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色，裝置E中收集到無色無味的氣體，在空氣中無顏色變化，點燃的鎂條可以在其中燃燒，則B裝置中發(fā)生的化學方程式為______________________。
③裝置C中的球形裝置的作用是_________________。

Answer 1

(13分，除標明1分外，其余每空均為2分。)(1)bc(對一個給1分，錯一個倒扣1分)
(2)①穩(wěn)定(1分)；②Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu+H₂O，不穩(wěn)定(1分)  (3)g→f→b→c→d→e
①沒有將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔)
②3CuO+2NH₃3Cu +N₂+3H₂O(沒有條件扣1分)  ③防倒吸(1分)

解析試題分析：（1）證明Al（OH）₃呈兩性的試劑是強酸和強堿，因此要想證明Cu（OH）₂呈兩性，也必須選強酸和強堿溶液．硫酸是強酸，所以可以選取；氫氧化鈉是強堿，所以可選��；氨水是弱堿，醋酸是弱酸，均不能選擇，答案選bc。
（2）①物質都有由不穩(wěn)定狀態(tài)轉化為穩(wěn)定狀態(tài)的傾向，所以根據(jù)CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu₂O粉末可知，在高溫條件下，+l價的Cu比+2價Cu更穩(wěn)定。
②向Cu₂O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，這說明氧化亞銅和稀硫酸反應生成的是硫酸銅、水和單質銅，因此該反應的離子化學方程式為Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu+H₂O，這說明在酸性溶液中，+1價Cu比+2價Cu更不穩(wěn)定。
（3）A裝置是制備氨氣的，生成的氨氣中含有水蒸氣，需要通過堿石灰干燥。又因為氨氣極易溶于水，過量的氨氣在進行尾氣處理時需要防止倒吸，所以正確的連接順序是a→g→f→b→c→d→e→h。
①由于反應中由氨氣生成，燒瓶內(nèi)壓強大，導致氨水不能滴下，即可能的原因是沒有將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔)。
②實驗結束后，裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色，這說明有導致銅生成。裝置E中收集到無色無味的氣體，在空氣中無顏色變化，點燃的鎂條可以在其中燃燒，因此鈣氣體應該是氮氣，所以B裝置中發(fā)生的化學方程式為3CuO+2NH₃3Cu +N₂+3H₂O。
③由于氨氣極易溶于水，直接通入水中吸收，容易倒吸，所以裝置C中的球形裝置的作用是防倒吸。
考點：考查兩性氫氧化物、物質穩(wěn)定性的判斷；裝置連接順序、尾氣處理以及有關方程式的書寫等