(14分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族。
(1)W元素在周期表中的位置為              ;寫出Y元素原子的價電子排布式:               ;
(2)由X、Z兩元素可以組成A、B兩種化合物,A在一定條件下可以分解成B,A的分子屬于              (填“極性”、“非極性”)分子。
(3)一定條件下,Y的單質氣體與X的單質氣體充分反應生成6.8g C氣體(已知n(X):n(Y)=3:1)可放出18.44 kJ熱量,則該反應的熱化學方程式為                    。
(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物D
①已知1mol D能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下D與NaOH溶液反應的離子方程式                                    。
②又知D既能與鹽酸反應,又能與氯水反應,寫出D與氯水反應的離子方程式
                                                          。
(5)X的單質與Z的單質在KOH的濃溶液中可以形成原電池,如果以金屬M和金屬N為惰性電極,在電池的M極通入X的單質氣體,N極通入Z的單質氣體,則M極的電極反應式為                                         。
(1)第三周期第VⅠA族(2分)  2S22P3(2分) (2)極性 (2分)
(3)N2(g) + 3H2(g)  2NH3 (g)  ΔH=-92.2 kJ/mol(2分)
(4)① NH4+ + OHH2O + NH3↑ (2分)
② SO32— + Cl2 + H2O SO42— + 2Cl + 2H+  (2分)
(5)H2—2e +2 OH2 H2O (2分)
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

根據(jù)下列框圖回答問題:

已知白色固體N中陰、陽離子具有相同的核外電子層結構。
(1)寫出M中存在的離子:                                             
(2)請寫出M與N反應的離子方程式:                                     。
(3)寫出A在空氣中鍛燒的化學方程式:                                                
(4)某同學取H的溶液,通入氣體B,所得溶液中仍只有一種陰離子。請寫出上
述變化過程中的離子方程式                              

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列互為同位素的是
A.11H、12H、13HB.白磷、紅磷C.重水、水D.金剛石、石墨

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(15分)

物質A、B、C有如下轉化關系:
 
請回答下列問題:
(1)若A、B、C均為含鋁元素的化合物,M的化學式可以是       。
(2)若M是第IVA族某元素的最高價氧化物,且M為氣體,組成A的陰陽離子均含有10個電子,C的化學式是       ,請寫出C的一種用途             。
(3)若A是一種黃綠色氣體,M是一種常見金屬。寫出C→B的離子方程式
                                                                         
(4)若A、B、C都是含硫化合物,已知:
A轉化為B的熱化學方程式為:2H2S(g)+ O2(g) =2S (s)+2H2O(l)   △H=" -a" kJmol-1
A轉化為C的熱化學方程式為:2H2S(g)+ 3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(l)   △H="-b" kJmol-1;
請寫出A與C反應轉化為B的熱化學方程式                                          
(5)若C+A→B的轉化關系為4NH3+6NO6H2O+5N2。在一定條件下,該反應達到平衡態(tài)I后,升高溫度平衡發(fā)生移動,達到平衡態(tài)II的反應速率隨時間變化的關系圖如右。該反應為         (填“吸熱”或“放熱”)反應;升高溫度,該反應的平衡常數(shù)K值     (填“增大”、“減小”或“不變”)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(14分)已知A、E、I、L是常見的非金屬單質,其中A為淡黃色固體;Z是常見的金屬單質,B的相對分子質量比A大32,C的相對分子質量比B大16,Y是一種常見的液體,J是磁性氧化鐵, D、H、K均是重要的化工產(chǎn)品;X分子的球棍模型如圖所示,組成X的兩種元素的相對原子質量相差18。下列框圖中部分反應條件已略去。

試回答下列問題:
(1)下列有關X的說法正確的是       .
A.該物質的分子式為S4N4
B.該物質的分子中既有極性鍵又有非極性鍵    
C.該物質具有很高的熔、沸點
D.該物質與化合物S2N2互為同素異形體
(2)E的電子式為              ,D的分子式            ,在反應①、②、③、④、⑤、⑥中屬于非氧化還原反應的是        。(填序號)
(3)寫出反應②的化學方程式:                                   
(4)J與過量H的稀溶液反應的離子方程式為                               。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

硫酸鋇是惟一無毒的鋇鹽,工業(yè)上以BaSO4等為原料通入圖所示流程反應可以制備鋅鋇白和過氧化氫:

(1)上述流程中共有7個化學反應,其中有__________個屬于氧化還原反應。
(2)寫出過氧化氫的電子式:__________;寫出物質H的電子式:__________。
(3)寫出下列化學反應方程式:
反應①:____________________;
反應③:____________________;
反應④:____________________;
反應⑦:____________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

短周期元素W、X、Y、Z、在元素周期表中的位置如圖所示,
W
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
X
Y
Z
 
 
其中X、Y、Z三種元素的質子數(shù)之和為21。?
(1)W與Z形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物,其電子式為           。
(2)Y的最高價氧化物對應的水化物與Y的氫化物恰好完全反應,生成物的水溶液呈
酸性,其原因是                                      (用化學用語表示);
該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為                              。
(3)由X W4、Z2和KOH溶液組成的新型燃料電池中,負極上發(fā)生反應的電極反應式為
                                                  
(4)已知:2YZ2(g)  Y2Z4(g);△H<0。在恒溫恒容條件下,將一定量XZ2和X2Z4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中,反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間
t的變化關系如右圖所示。
① a、b、c、d四個點中,化學反應
處于平衡狀態(tài)的是          點。
② 25 min時,增加了          
(填物質的化學式)       mol。
③ a、b、c、d四個點中所表示的反應體系
中,氣體顏色由深到淺的順序是     __  
(填字母)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(11分)有A、B、C三種元素,A元素是所有元素中原子半徑最小的元素,B、C兩元素的核外電子層數(shù)相同,C元素的單質為深棕紅色液體,B元素的最高價陽離子0.5 mol被還原成中性原子時,需得到1 mol電子,當它同鹽酸反應時,放出0.02 g H2,用去B元素0.4 g,則
(1)A元素為______________,B元素為______________,C元素為_______________。
(2)用電子式表示A與C,B與C形成化合物的過程:______________、______________,化學鍵分別是_________________、_________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

X鹽和Y酸反應,可放出有氣味的氣體Z;Z跟NaOH溶液反應又得到X;Z氧化的最終產(chǎn)物為W ,W溶于水又得到Y,則X和Y是
A.Na2S和H2SO4B.Na2SO3和鹽酸C.Na2S和鹽酸D.Na2CO3和H2SO4

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