17．在理論上不能用于設計原電池的化學反應是（　�。�
A．HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）
C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）

分析 常溫能自動發(fā)生的氧化還原反應可設計成原電池，有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，以此來解答．

解答 解：A．HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）中沒有元素的化合價變化，不是氧化還原反應，則不能用于設計原電池，故A選；
B．CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O中，C、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，能用于設計原電池，故B不選；
C.4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）中有元素的化合價變化，是氧化還原反應，則能用于設計原電池，故C不選；
D．H2（g）+O2（g）═2H2O（l）中，H、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，能用于設計原電池，故D不選；
故選A．

點評 本題考查原電池的設計，明確能自動發(fā)生的氧化還原反應能設計成原電池是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知NaHSO3溶液呈酸性，若4.48L（標準狀況下）SO2被100mL2mol•L-1燒堿溶液吸收，所得溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（HS）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；．
利用反應6NO2+8NH3$?_{△}^{催化劑}$7N2+12H2O可處理NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NH3在標準狀況下是8.96L．
（2）已知：①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-196.6kJ•mol-1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-113.0kJ•mol-1
則反應③NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H3=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：3置于1L的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明
反應達到平衡狀態(tài)的是a、d．
a．混合氣體顏色保持不變
b．混合氣體密度保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時消耗1mol NO2
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H＜0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104
kPa左右，選擇此壓強的理由是在250℃、1.3×104 kPa的溫度和壓強下，CO的轉化率已經(jīng)達到90%以上，再需要提高壓強會增加設備的強度，影響生產(chǎn)成本．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）
A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
B．加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
C．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H+）減少
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度的量．已知如表數(shù)據(jù)（25℃）：
化學式電離平衡常數(shù)
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
（1）25℃時，等濃度的三種溶液（a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液）的pH由大到小的順序為b＞a＞c．（填寫序號）
（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN．
（3）現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得C（Na+）＞C（CN-），下列關系正確的是BD．
A．C（H+）＞C（OH-）  B．C（H+）＜C（OH-） 
C．C（H+）+C（HCN）=C（OH-）  D．C（HCN）+C（CN-）=0.01mol/L
（4）濃的Al2（SO4）3溶液和濃的小蘇打（NaHCO3）溶液混合可用于滅火，請用離子反應方程式表示滅火的原理Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請寫出該溶液中各離子濃度的大小c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；電荷守恒表達式c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（H+）+c（Na+）．
（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應：H2C2O4+MnO4-+H+→CO2+Mn2++H2O，反應中每生成標況下4.48LCO2氣體，外電路中通過的電子的物質的量為0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列事實不能用電化學理論解釋的是（　�。�
A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊
B．銀制獎牌久置后表面變暗鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用
C．純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快
D．鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有兩種氣體，它們的相對原子質量分別為MA、MB，當兩種氣體質量相同時，標準狀況下A與B的體積比為MB：MA，密度比為MA：MB，所含分子數(shù)比為MB：MA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質的量之比為1：2，則（　　）
A．分子中C、H、O個數(shù)之比為1：2：3B．分子中C、H個數(shù)之比為1：2
C．有機物一定是CH4D．有機物可能是CH4O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．若pH=2的酸溶液和pH=12的堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，其原因可能（　　）
A．反應后所得溶液的溶質是強酸弱堿鹽
B．弱酸溶液和強堿溶液反應
C．強酸溶液和弱堿溶液反應
D．一元強酸溶液和一元強堿溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．關于鈉在空氣中燃燒的實驗，下列說法不正確的是（　　）
A．用鑷子夾取鈉塊，吸干表面的煤油后，用小刀切下一部分進行實驗．剩余的鈉應放回原試劑瓶
B．鈉加熱后先熔化成小球狀，這是因為金屬鈉的熔點較低
C．鈉燃燒時火焰呈黃色，這與鈉元素的焰色反應有關
D．鈉塊表面若有部分已被氧化為Na2O，充分燃燒后將得到Na2O和Na2O2的混合物

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