某溫度下,反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常數(shù)為1 600。此溫度下,在容積一定的密閉容器中加入一定量的X和Y,反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下:

下列說法正確的是(   )
A.此時(shí)v(正)<v(逆)
B.平衡時(shí)Y的濃度為0.05 mol·L-1
C.平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為40%
D.增大壓強(qiáng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大
B
根據(jù)Qc= =0.082/(0.06×0.083)=208.3<1 600,反應(yīng)沒有達(dá)到平衡,向正反應(yīng)方向移動(dòng),v(正)>v(逆),A錯(cuò);若達(dá)到平衡時(shí)Y的濃度為0.05 mol·L1,則Y在上面某時(shí)刻濃度的基礎(chǔ)上又反應(yīng)了0.03 mol·L1,所以X、Y、Z的平衡濃度分別為0.05 mol·L1、0.05 mol·L1、0.1 mol·L1,所以此時(shí)的Qc=0.12/(0.05×0.053)="1" 600,與此溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值相等,所以此時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài), B對;根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知起始時(shí)刻X、Y的濃度分別為0.1 mol·L1、0.2 mol·L1,達(dá)到平衡時(shí)X的濃度為0.05 mol·L1,所以X的轉(zhuǎn)化率為0.05 mol·L1/0.1 mol·L1×100%=50%,C錯(cuò);增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),但是平衡常數(shù)不變,D錯(cuò)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)
B.一定溫度下,可逆反應(yīng)2X (g)+Y (g) 2Z (g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是:容器內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2:1:2
C.升高溫度,AgCl的溶解度增大,Ksp增大
D.FeCl3、KAl(SO42、Na2CO3的水溶液均顯酸性

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中,正確的是(  )
A.平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)
B.當(dāng)溫度升高時(shí),弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) ,由此可以判斷AgCl(s) + I(aq)=AgI(s)+ Cl(aq)能夠發(fā)生
D.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH) ,說明物質(zhì)的量濃度相同時(shí),氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)在25 ℃和80 ℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×104、2,下列說法正確的是(  )。
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.在80 ℃時(shí),測得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L-1,則此時(shí)v(正)<v(逆)
C.恒溫恒壓下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡將正向移動(dòng)
D.恒溫恒容下,向容器中再充入少量Ni(CO)4(g),達(dá)新平衡時(shí),Ni(CO)4的百分含量將增大

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在密閉容器中充入4 mol SO2和3 mol O2,一定條件下建立如下平衡:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-Q kJ/mol,測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,則在此條件下反應(yīng)放出的熱量為
A.2Q kJB.Q kJC.1.8Q kJD.0.9Q kJ

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在恒容條件下化學(xué)反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-Q" kJ·mol-1。在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如表所列:

根據(jù)以上數(shù)據(jù),下列敘述正確的是(   )
A.在上述條件下反應(yīng)生成1 mol SO3固體放熱Q/2 kJB.2Q3<2Q2=Q1<Q
C.Q1=2Q2=2Q3=QD.2Q2=2Q3<Q1<Q

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述中能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是(  )
A.混合物中各組分的濃度改變
B.正、逆反應(yīng)速率改變
C.混合物中各組分的含量改變
D.混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中,分別充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g) xC(g) △H<0。測得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示:

容器


容積(L)
0.5
0.5
反應(yīng)放熱(kJ)
Q1
Q2
反應(yīng)物起始量
1 molA
1 molB
0.5 molA
0.5 molB
 
下列說法正確的是
A.x=1
B.Q1>2Q2
C.根據(jù)題中信息無法計(jì)算a值
D.保持其他條件不變,起始時(shí)向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C,則此時(shí)v(正)> v(逆)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某溫度下,已知反應(yīng)mX(g)+nY(g) qZ(g) ΔH<0,在一定體積的密閉容器中達(dá)到平衡,其他條件不變,下列敘述正確的是
A.若將容器體積變?yōu)樵瓉硪话,c(Z)為原來的1.8倍,則m+n<q
B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),加入Y,該反應(yīng)的ΔH改變增大
C.升高溫度,c(Y)/c(Z)的值減小
D.使用催化劑,就可反應(yīng)完全

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