Question

室溫下，有以下四種溶液：①pH=2的HCl溶液；②pH=2的NH₄Cl溶液；③pH=12的NaOH；④pH=12的CH₃COONa溶液．請回答下列問題：
（1）①④溶液中由水電離出來的c（H⁺）的比是：

10^-10：1

．
（2）將②③溶液等體積混合后，溶液的pH

＜

7 （填“＞”“＜”或“=”）．
（3）將①④溶液均稀釋至原來的10倍后，它們的pH之和

＞

14（填“＞”“＜”或“=”）
（4）向300mL溶液③中通入44.8mL CO₂（標準狀況）氣體，充分反應后，溶液中粒子濃度關系正確的是

AD

A、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
B、2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
C、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：（1）依據(jù)①④溶液pH和水的離子積分析計算；
（2）②③溶液等體積混合后氫氧根離子和平衡狀態(tài)下氫離子恰好反應，促進銨根離子的水解平衡正向進行，溶液呈酸性；
（3）將①④溶液均稀釋至原來的10倍后，醋酸根離子水解，pH=12的CH₃COONa溶液的pH大于11；
（4）向300mL溶液③PH=12的NaOH中通入44.8mL CO₂（標準狀況）氣體，充分反應后依據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉定量關系降低判斷產物；依據(jù)產物在溶液中離子濃度大�。�

解答：解：（1）①pH=2的HCl溶液中C（H⁺）=10^-2mol/L，由C（H⁺）?C（OH^-）=10^-14可知溶液中水電離出的氫離子濃度為=

10-14

10-2

=10^-10mol/L；
④pH=12的CH₃COONa溶液C（H⁺）=10^-12mol/L，由C（H⁺）?C（OH^-）=10^-14可知溶液中水電離出的氫離子濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度=

10-14

10-12

=10^-2mol/L；
①④溶液中由水電離出來的C（H⁺）的比=10^-10mol/L：10^-2mol/L=10^-12：1，故答案為：10^-12：1；
（2）將②pH=2的NH₄Cl溶液、③pH=12的NaOH溶液等體積混合后，氫氧根離子和平衡狀態(tài)下氫離子恰好反應，促進銨根離子的水解平衡正向進行，溶液呈酸性，其pH＜7，故答案為：＜；
（3）①pH=2的HCl溶液、④pH=12的CH₃COONa溶液；溶液均稀釋至原來的10倍后，由于醋酸根離子水解，稀釋促進水解，溶液中pH大于11，故pH之和＞14，故答案為：＞；
（4）向300mL溶液③pH=12的NaOH中通入44.8mL CO₂（標準狀況）氣體，n（NaOH）=0.003mol；n（CO₂）=0.002mol；
充分反應后，可能發(fā)生反應為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；CO₂+NaOH=NaHCO₃；1：2＜n（CO₂）：n（NaOH）=2：3＜1：1；所以產物為碳酸鈉和碳酸氫鈉；設Na₂CO₃物質的量為x；NaHCO₃物質的量為x；
得到：
x+y=0.002
2x+y=0.003
x=0.001mol
y=0.001mol
溶液中含有等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，溶液中離子濃度關系：
A、溶液中的電荷守恒，故A正確；
B、依據(jù)物料守恒和溶液中電荷守恒：3C（Na⁺）=2C（HCO₃^-）+2C（CO₃^2-）+2C（H₂CO₃），故B錯誤；
C、溶液中碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，故C錯誤；
D、溶液中碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，故D正確；
故答案為：AD．

點評：本題考查了溶液PH的計算判斷應用，弱電解質的電離平衡，鹽類水解的應用，溶液稀釋計算判斷溶液酸堿性，離子濃度大小比較，化學反應產物的判斷計算，較難．