Question

下列說(shuō)法正確的是　

A．沸點(diǎn)：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te	B．穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2S ＞HCl
C．熔點(diǎn)：SiC ＞KCl＞ I2＞CO2	D．沸點(diǎn)：CH4 ＞SiH4＞GeH4＞SnH4

Answer 1

C

試題分析：A．這些都是同族元素形成的氫化物，結(jié)構(gòu)相似。對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，一般情況下，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，但是由于在水的分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用。所以沸點(diǎn)變化規(guī)律是：H₂O＞H₂Te＞H₂Se ＞H₂S。錯(cuò)誤。B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，穩(wěn)定性：SiH₄< PH₃< H₂S < HCl 。錯(cuò)誤。C．一般情況下，各類(lèi)晶體的熔沸點(diǎn)規(guī)律是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。對(duì)于分子晶體來(lái)說(shuō)相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。SiC屬于原子晶體；KCl屬于離子晶體；I₂和CO₂屬于分子晶體，因此熔點(diǎn)：SiC ＞KCl＞ I₂＞CO₂。正確。D．這些氫化物結(jié)構(gòu)相似。相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大。物質(zhì)的沸點(diǎn)就越高。因此沸點(diǎn)：CH₄ < SiH₄< GeH₄< SnH₄。錯(cuò)誤。