Question

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素．W的最外層電子數是電子層數的2倍．Y是金屬，可以和X形成原子個數比1：1和2：1兩種化合物．Z的最高正價與最低負價的代數和為4．
（1）寫出WX₂的電子式______．
（2）用元素符號表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序______＞______＞______．
（3）在一定量Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液中通入過量WX₂，該反應的離子方程式為______；用離子濃度表示該溶液中的電荷守恒______．
（4）Y₂ZX₄與WX、H₂在高溫和鐵做催化劑條件下反應，0.1molY₂ZX₄參加反應轉移0.8mol電子，消耗標況下H₂的體積為4.48L，該反應的化學方程式為______．

Answer 1

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素．Y是金屬，可以和X形成1：1和2：1兩種化合物，則Y為鈉元素，X為氧元素；Z的最高正價與最低負價的代數和為4，則最外層有6個電子，處于ⅥA族，則Z為硫元素；W的最外層電子數是電子層數的2倍，氦、碳、硫符合，由于Z為硫元素，氦為稀有氣體，結合問題可知不可能為氦，故W為碳元素．
故W為碳元素，Y為鈉元素，X為氧元素；Z為硫元素．
（1）W為碳元素、X為氧元素，WX₂是CO₂，分子中碳元素與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為．
故答案為：．
（2）X為氧元素，Y為鈉元素，Z為硫元素，同周期自左而右原子半徑減小，所以Na＞S，同主族自上而下原子半徑增大，所以S＞O，故原子半徑Na＞S＞O．
故答案為：Na＞S＞O．
（3）Y的最高價氧化物對應水化物NaOH，通入過量的二氧化碳，生成碳酸氫鈉，反應離子方程式為OH^-+CO₂=HCO₃^-；
根據溶液呈電中性可知c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）．
故答案為：OH^-+CO₂=HCO₃^-；c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）．
（4）Na₂SO₄與CO、H₂在高溫和鐵做催化劑條件下反應，0.1molNa₂SO₄參加反應轉移0.8mol電子，硫元素被還原，令硫元素在還原產物化合價中化合價為x，則0.1×（6-x）=0.8，解得x=-2，所以硫化鈉被還原為Na₂S，消耗標況下H₂的體積為4.48L，物質的量為0.2mol，氫氣提供的電子為0.2mol×2=0.4mol，所以有0.4mol電子是CO提供，CO被氧化為CO₂，需CO為

0.4mol

2

=0.2mol，所以該反應的化學方程式為Na₂SO₄+2CO+2H₂

催化劑 .

△

Na₂S+2CO₂+2H₂O．
故答案為：Na₂SO₄+2CO+2H₂

催化劑 .

△

Na₂S+2CO₂+2H₂O．