在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是(　　)

A．圖Ⅰ表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高
B．圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
D．圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

700℃時(shí)，向容積為1 L的密閉容器中充入一定量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2(g)  CO(g)＋H2O(g) 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t2＞t1）:

反應(yīng)時(shí)間/min
n(CO2)/mol
H2/ mol
0
1.50
1.00
t1
 
0.40
t2
0.90
 
 
下列說(shuō)法不正確的是
A．反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)＝0.60 /t1 mol·L－1·min－1
B．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1.00 molH2，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分?jǐn)?shù)增大
D．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，c(CO2)＝0.90 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

近年來(lái),由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題,關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH="-41.2" kJ/mol制備CO2與H2的混合氣體,并進(jìn)一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用。
(1)已知:850 ℃時(shí)在一體積為10 L的恒容密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O濃度變化如圖所示:

下列說(shuō)法正確的是   (填序號(hào))。

A．達(dá)到平衡時(shí),氫氣的物質(zhì)的量是0.12 mol
B．達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44 kJ熱量
C．第4 min時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D．第6 min時(shí),若升高溫度,反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)減小
E.第8 min時(shí),若充入氦氣,會(huì)導(dǎo)致v(CO)正＜v(H2O)逆
(2)850 ℃時(shí),若在容積為2 L的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（  ）

A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加
B．化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/（L·s）”所表示的意思是：時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1
C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢
D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在容積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.1 mol O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是90%。下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．相同條件下，平衡時(shí)若充入稀有氣體，SO2的轉(zhuǎn)化率增大
B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，向容器中通入的SO2的物質(zhì)的量是0.7 mol
C．保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大
D．保持其他條件不變，僅縮小容器體積，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器中有1.485 mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應(yīng):2NO2N2O4,下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是 (　　)

A．N2O4生成速率與N2O4分解速率相等時(shí)
B．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)
C．NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)比為2∶1時(shí)
D．體系顏色不再發(fā)生改變時(shí)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有甲、乙兩個(gè)相同的恒容密閉容器，體積均為0.25 L，在相同溫度下均發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容器編號(hào)
 		起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
 		平衡時(shí)體系
能量的變化
 
X2
 		Y2
 		XY3
 
甲
 		1
 		3
 		0
 		放出熱量：23.15 kJ
 
乙
 		0.9
 		2.7
 		0.2
 		放出熱量：Q
 
 
下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A．若容器甲體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ
B．容器乙中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ
C．容器甲、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
D．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在相同溫度下,將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3H2+N22NH3。表示起始時(shí)H2和N2的物質(zhì)的量之比,且起始時(shí)H2和N2的物質(zhì)的量之和相等。下列圖像正確的是（  ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＜0，反應(yīng)過(guò)程如圖：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�。

A．t1 min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等 
B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系 
C．0～8 min，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）＝mol·L－1·min－1  
D．10～12 min，升高溫度使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng) 

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