2．如圖乙酰水楊酸又名阿斯匹林（Aspirin）具有退熱、鎮(zhèn)痛作用，常用于治療傷風(fēng)、感冒、頭痛、神經(jīng)痛及風(fēng)濕性關(guān)節(jié)痛，近年來(lái)又用于防治老年性心血管病，但患有消化道潰瘍的人不宜服用．對(duì)此化合 物不正確的說(shuō)法是（　�。�
A．阿斯匹林的化學(xué)式為C9H8O4
B．該化合物具有酸性，能與 NaOH 或 NaHCO3反應(yīng)
C．1 mol 該化合物與足量的 NaOH溶液反應(yīng)，消耗 NaOH最大的物質(zhì)的量為2 mol
D．純凈的 Aspirin 不能與 FeCl3溶液反應(yīng)，但它的水解產(chǎn)物能使FeCl3溶液顯色

分析 該分子中含有苯環(huán)、羧基和酯基，具有苯、羧酸和酯的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、中和反應(yīng)、水解反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C9H8O4，故A正確；
B．該分子中含有羧基，所以具有酸性，能和NaOH、碳酸氫鈉反應(yīng)，故B正確；
C．該分子中羧基、酯基水解生成的羧基和酚羥基都能與NaOH反應(yīng)，則1 mol 該化合物與足量的 NaOH溶液反應(yīng)，消耗 NaOH最大的物質(zhì)的量為3mol，故C錯(cuò)誤；
D．該分子中不含酚羥基，但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基，所以該物質(zhì)不與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，但其水解產(chǎn)物能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，把握羧酸、酚、酯的性質(zhì)即可解答，注意該有機(jī)物水解產(chǎn)物中酚羥基能和NaOH反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析下列說(shuō)法，其中正確說(shuō)法的數(shù)目為

①堿性氧化物都是金屬氧化物，酸酐都是氧化物

②AlCl3溶液和Al(OH)3膠體的本質(zhì)區(qū)別在于是否有丁達(dá)爾效應(yīng)

③若規(guī)定0.024kg12C含有的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下44gCO2的體積約為44.8L

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體體積的大小取決于粒子數(shù)目和粒子間的平均距離

⑤同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w密度比為16：11，體積比為11：16

⑥把0.05mol氫氧化鋇固體加入到100ml 1.0vmol/L鹽酸中，溶液導(dǎo)電性基本不變

⑦活潑金屬鉀、鈣、鈉、鎂、鋁均由電解對(duì)應(yīng)的熔融氧化物制得

⑧合金熔點(diǎn)、硬度都低于成分金屬，青銅是使用最早的合金，鋼是用量最大用途最廣的合金

⑨同素異形體：C60、12C、金剛石、石墨

⑩工業(yè)合成氨是人工固氮的主要方法，工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、冶煉鐵都需要用到的原料是石灰石

A．3 B．5 C．4 D .7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．與飽和鏈烴、不飽和鏈烴相比較，苯的獨(dú)特性質(zhì)具體來(lái)說(shuō)是（　�。�
A．難氧化，易加成，難取代
B．能氧化，難加成，易取代
C．易氧化，易加成，難取代
D．因是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故易加成為環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．火力發(fā)電在我國(guó)的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題，直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．
（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4（或2SO2+O2?2SO3；SO3+H2O=H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．
（2）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2．將煙氣通入1.0mol•L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小．當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑．
①此時(shí)溶液中c（SO32-）的濃度是0.2mol•L-1，則溶液中c（HSO3-）是1.6mol•L-1．
②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHSO3+O2═Na2SO4+H2SO4．
③某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，模擬實(shí)驗(yàn)吸收含硫煙氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．則：降低含硫煙氣溫度（或流速），有利于提高SO2的吸收效率．
（3）工廠倉(cāng)庫(kù)存放的Na2SO3藥品已部分被空氣氧化，該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來(lái)確定其含量，具體步驟如下：
步驟i　稱(chēng)取樣品1.000g．
步驟ii　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟iii　移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，用0.01000mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．
按上述操作方法再重復(fù)2次．
①寫(xiě)出步驟iii所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O；
②在配制0.01000mol•L-1 KMnO4溶液時(shí)若仰視定容，則最終測(cè)得藥品中Na2SO3的含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
③某同學(xué)設(shè)計(jì)用下列儀器進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)（夾持部分略去），最合理的組合是AC （填字母）．

④滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.002.2020.20
則該藥品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.00%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氰酸（化學(xué)式：HOCN）是一種有揮發(fā)性和腐蝕性的液體，在水中立刻發(fā)生如下反應(yīng)形成鹽X（俗名碳銨）：HOCN+2H2O→X．
（1）在上述反應(yīng)所涉及的各元素中，半徑最大的元素原子核外電子共占據(jù)4個(gè)軌道．
（2）能說(shuō)明氮元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)的事實(shí)是ac（選填編號(hào)）．
a．共用電子對(duì)偏向：H-N＞H-C                 b．氧化性：NO2＞CO2
c．酸性：HNO3＞H2CO3                       d．沸點(diǎn)：NH3＞CH4
（3）據(jù)測(cè)定，氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱(chēng)為正氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱(chēng)為異氰酸，且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)．請(qǐng)分別寫(xiě)出正氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-C≡N、H-N=C=O．
（4）下面是工業(yè)上冶煉Cr時(shí)會(huì)涉及到的反應(yīng)：
4 CrO42-+6 S+7H2O→4Cr（OH）3↓+3 S2O32-+2OH-
（1）請(qǐng)將方程式補(bǔ)充完整并配平．
（2）上述反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移了3mol電子，得到的還原產(chǎn)物是1mol．
（5）鐵和鎳（Ni）位于周期表的同一周期同一族，鐵和鎳在第四周期第VIII族．
（6）鎳粉在CO中低溫加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈四面體構(gòu)型．150℃時(shí)，Ni（CO）4分解為Ni和CO．Ni（CO）4是分子晶體，Ni（CO）4易溶于下列bc（填序號(hào)）．
a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸鎳溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶液的密度為ρ g•cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω．則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．$\frac{1000ωνρ}{36.5}$mol/LB．$\frac{1000νρ}{36.5+22400}$mol/L
C．$\frac{ων}{22.4（V+1）}$mol/LD．$\frac{1000νρ}{36.5V+22400}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氫化物的沸點(diǎn)R＞X
B．原子半徑：W＞R＞X
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
D．X、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，容積為VmL的燒瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)NH3，設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下NH3的密度是0.76g/L，燒瓶?jī)?nèi)氫原子總數(shù)是$\frac{3{N}_{A}V}{22400}$．
②已知NH3極易溶于水，所得溶液稱(chēng)為氨水（溶質(zhì)為NH3）．用燒瓶中的NH3做噴泉實(shí)驗(yàn)，水充滿(mǎn)燒瓶，所得溶液密度為d g/mL，假設(shè)NH3沒(méi)有損耗，所得溶液物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L或0.045mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為$\frac{17}{224d}%$．
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下該燒瓶若充滿(mǎn)H2時(shí)總質(zhì)量為a g，則充滿(mǎn)NH3時(shí)燒瓶總質(zhì)量為（a+$\frac{15V}{22400}$）g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法中不正確的為（　�。�
A．面對(duì)日益嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，化學(xué)顯得無(wú)能為力
B．化學(xué)的探索空間廣闊，可以在能源、資源的合理開(kāi)發(fā)和安全利用方面大顯身手
C．化學(xué)可以幫助人們攻克一個(gè)個(gè)醫(yī)學(xué)難題
D．化學(xué)是一門(mén)具有實(shí)用性的科學(xué)

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