NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)（見圖）。下列說法正確的是

A．25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中,Cl2既是氧化劑，又是還原劑

D

解析試題分析：A項(xiàng)NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，如在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳會(huì)生成碳酸氫鈉沉淀，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)NaCl生成NaHCO3，以及NaHCO3分解生成Na2CO3的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．常溫下干燥的Cl2不與鐵反應(yīng)，但在點(diǎn)燃或加熱條件下能反應(yīng)；石灰乳與Cl2發(fā)生：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，只有Cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，D正確。
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)；探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．
點(diǎn)評：本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意化合價(jià)的變化．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省儀征中學(xué)2010－2011學(xué)年高二上學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)試題(選修) 題型：022

鉻是一種用途廣泛的化工原料，同時(shí)也是一種嚴(yán)重的污染物，且六價(jià)鉻具有強(qiáng)烈的致癌作用．工業(yè)上為了處理含Cr2O的酸性廢水，按下面的方法處理：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl攪拌均勻；以鐵為電極進(jìn)行電解，從而使溶液的pH不斷增大，廢水由酸性轉(zhuǎn)化為堿性，經(jīng)過一段時(shí)間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，過濾回收沉淀，工業(yè)廢水中鉻的含量己低于排放標(biāo)準(zhǔn)．

試回答：

(1)加入適量的NaCl是為了________

(2)電極反應(yīng)式：陽極________，陰極________

(3)由Cr2O變?yōu)镃r3十的離子方程式為________

(4)工業(yè)廢水由酸性變堿性的原因?yàn)開_______

(5)能否改用石墨或銅電極________(填“能”或“不能”)，原因?yàn)開_______

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