Question

某新型洗滌劑是由一白色粉末和H₂O₂混合而成（該白色粉末不和H₂O₂發(fā)生反應(yīng)），但該白色粉末的試劑瓶標(biāo)簽破損了（如圖）．請(qǐng)完成對(duì)該白色粉末成分的探究：
限選實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、試管、單孔塞、導(dǎo)管、玻璃棒、滴管、帶鐵夾的鐵架臺(tái)．
限選實(shí)驗(yàn)試劑：1mol?L^-1 H₂SO₄、稀鹽酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水．
（一）甲同學(xué)認(rèn)為如果向該白色粉末配成的溶液中加入BaCl₂（aq），產(chǎn)生渾濁，即可證明白色粉末是Na₂CO₃，你認(rèn)為這種說法是否合理？請(qǐng)簡(jiǎn)述理由．

 

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（二）根據(jù)破損的標(biāo)簽提出你的假設(shè)并加以驗(yàn)證
（1）提出合理假設(shè)
假設(shè)l：該白色粉末成分為碳酸鈉；
假設(shè)2：

 

；
假設(shè)3：

 

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（2）請(qǐng)你根據(jù)已掌握的知識(shí)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證以上三種猜想，寫出其實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論．

編號(hào)	物質(zhì)的化學(xué)式	檢驗(yàn)需要的試劑	操作、現(xiàn)象和結(jié)論
1	Na2CO3
2
3

Answer 1

分析：（一）碳酸鈉的檢驗(yàn)實(shí)際是碳酸根的檢驗(yàn)，采取沉淀法檢驗(yàn)碳酸根時(shí)需要注意硫酸根等離子的干擾，故最好采取與酸產(chǎn)生的氣體加以檢驗(yàn)；
（二）（1）由標(biāo)簽“Na₂”和“酸鈉”可知，該鹽為正鹽，且其陰離子為-2價(jià)，該鹽不與過氧化氫反應(yīng)，故該鹽不具有較強(qiáng)的還原性，可能是碳酸根、硅酸根、硫酸根中的一種；
（2）物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)際是離子的檢驗(yàn)，只有3種離子的檢驗(yàn)，檢驗(yàn)時(shí)只需排出相關(guān)離子的干擾即可，使用鹽酸、澄清石灰水檢驗(yàn)碳酸根，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗(yàn)硫酸根，利用稀鹽酸具有硅酸根，據(jù)此解答．

解答：解：（一）碳酸鈉的檢驗(yàn)實(shí)際是碳酸根的檢驗(yàn)，若白色粉末為硫酸鈉、亞硫酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)也產(chǎn)生白色沉淀，故實(shí)驗(yàn)原理不合理，
故答案為：不合理，不能排除硫酸鈉、亞硫酸鈉等干擾；
（二）（1）由標(biāo)簽“Na₂”和“酸鈉”可知，該鹽為正鹽，且其陰離子為-2價(jià)，該鹽不與過氧化氫反應(yīng)，故該鹽不具有較強(qiáng)的還原性，可能是碳酸根、硅酸根、硫酸根中的一種，故白色粉末可能是碳酸鈉、硫酸鈉、硅酸鈉，
故答案為：白色粉末成分是硫酸鈉，白色粉末是成分是硅酸鈉；
（2）物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)際是離子的檢驗(yàn)，只有3種離子的檢驗(yàn)，檢驗(yàn)時(shí)只需排出相關(guān)離子的干擾即可，
使用鹽酸、澄清石灰水檢驗(yàn)碳酸根，取少量該溶液與試管中，滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生無色無味的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液是碳酸鈉溶液；
用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗(yàn)硫酸根，取少量該溶液與試管中，滴加稀鹽酸，無明顯變化，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液是硫酸鈉溶液；
若利用稀鹽酸具有硅酸根，取少量該溶液與試管中，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色若產(chǎn)生無色無味的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液是硅酸鈉溶液；
故答案為：

編號(hào)	物質(zhì)的化學(xué)式	檢驗(yàn)需要的試劑	操作、現(xiàn)象和結(jié)論
1	Na2CO3	鹽酸、澄清石灰水	取少量該溶液與試管中，滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生無色無味的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液是碳酸鈉溶液
2	Na2SO4	鹽酸、氯化鋇溶液	取少量該溶液與試管中，滴加稀鹽酸，無明顯變化，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液是硫酸鈉溶液
3	Na2SiO3	稀鹽酸	取少量該溶液與試管中，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色若產(chǎn)生無色無味的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液是硅酸鈉溶液

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點(diǎn)評(píng)：考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，難度不大，掌握離子的檢驗(yàn)是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．