【題目】下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的命題中，錯誤的項數(shù)有

①CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種

②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為[Ar]4s24p2，屬于P區(qū)

③非極性分子往往具有高度對稱性，如BF3、H2O2、CO2這樣的分子

④冰中存在極性共價鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用

⑤Cu(OH)2是一種藍(lán)色絮狀沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氫鈉溶液中

⑥熔融態(tài)的HgCl2不導(dǎo)電，HgCl2稀溶液有弱的導(dǎo)電能力說明固態(tài)HgCl2是共價化合物，為非電解質(zhì)

⑦氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“．．．”表示）結(jié)合成NH3·H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3．H2O的結(jié)構(gòu)式可記為：

A.4項B.5項C.6項D.7項

【答案】A

【解析】


①甲基中碳原子，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=4+0=4，所以為sp3雜化，-COOH中，碳原子價層電子對個數(shù)=3+0=3，形成3個σ鍵，無孤對電子，雜化方式為sp2雜化，故正確；

②Ge是ⅣA族的主族元素，其核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2，屬于P區(qū)元素，故錯誤；

③H2O2為極性分子，而BF3、CO2為非極性分子，結(jié)構(gòu)對稱，故錯誤；

④氫鍵不是化學(xué)鍵，故錯誤；

⑤氫氧化銅能和酸發(fā)生中和反應(yīng)，溶于酸，氫氧化銅也能和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物離子，硫酸氫鈉是酸式鹽，在水溶液中能電離出氫離子，氫氧化銅能溶于硫酸氫鈉溶液中，故正確；

⑥HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，說明是弱電解質(zhì)，故錯誤；

⑦氫鍵應(yīng)形成于X…H-Y形式當(dāng)中，X、Y必須是N、O、F元素之一。這樣就有兩種可能：(1)H3N…H-O-H；(2)H2N-H…OH2；由于一水合氨可電離出NH4+和OH-，所以(1)結(jié)構(gòu)是合理的，故正確；

錯誤的有②③④⑥共4項，故答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)利用CO、H2制造CH3OCH3有三個途徑：

CO(g)+H2(g)═CH3OH(g) △H1＝-91kJmol-1 平衡常數(shù)K1

2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O △H2＝-24kJmol-1 平衡常數(shù)K2

CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H3＝-41kJmol-1 平衡常數(shù)K3

新工藝的總反應(yīng)式為3CO(g)+3H2(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)則該反應(yīng)的△H＝_____，化學(xué)平衡常數(shù)為K＝__(用K1、K2、K3的代數(shù)式表示)；

(2)一定條件下氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖．此反應(yīng)在達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為__；

(3)研究減少有毒氣體的排放對改善環(huán)境消除霧霾有十分重要的意義。利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s) △H。不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4molCO，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時間t變化曲線如圖。

請回答：

①該反應(yīng)屬于__反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱“)；

②從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時的反應(yīng)速率為v(CO)＝___，b點(diǎn)時化學(xué)平衡常數(shù)Kb＝__；

③下列說法不正確的是____(填字母序號)。

a．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b．兩種溫度下，c點(diǎn)時體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等

c．增大d點(diǎn)的體系壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變

d．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＜Kd

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】腦白金的主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖：

下列對腦白金主要成分的推論錯誤的是（ ）

A.其分子式為C13H16N2O2

B.能水解生成乙酸

C.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

D.其營養(yǎng)成分及官能團(tuán)與葡萄糖相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2+++OH-+H+=H2O+BaSO4↓

D.向小蘇打溶液中滴入醋酸：+2CH3COOH＝CO2↑+H2O+2CH3COO－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E；A，C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：

（1）寫出五種元素的名稱。

A________，B________，C________，D__________，E________。

（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：__________________________________。

（3）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式____________________________。其中含____個σ鍵、______個π鍵。

（4）寫出下列物質(zhì)的電子式：E與B形成的化合物(任寫一種)________________；A，B，E形成的化合物________________；D、E形成的化合物____________。

（5）A，B兩元素組成的化合物A2B2屬于________(選“離子”或“共價”)化合物，存在的化學(xué)鍵是____________，寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

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