Question

已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式下（Q₁、Q₂均為正值）：
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-Q₁kJ/mol； 
H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）△H=-Q₂kJ/mol
有關上述反應的敘述正確的是（　　）

A．Q₁＞Q₂

B．1mol HBr（g）具有的能量大于1mol HBr（l）具有的能量

C．生成1mol HCl氣體時放出Q₁kJ熱量

D．生成物總能量均高于反應物總能量

Answer 1

分析：A、氯氣比溴單質性質活潑反應放熱多；
B、相同物質的量的氣態(tài)溴化氫能量高于液態(tài)溴化氫；
C、熱化學方程式放熱和物質的量有關，生成1mol HCl氣體時放出

Q1

2

kJ熱量；
D、兩個反應都是放熱反應，依據(jù)能量守恒分析判斷．

解答：解：A、氯氣比溴單質性質活潑反應放熱多，所以Q₁＞Q₂，故A正確；
B、氣態(tài)溴化氫能量高于液態(tài)溴化氫，1mol HBr（g）具有的能量大于1mol HBr（l）具有的能量，故B正確；
C、依據(jù)熱化學方程式計算得到，生成1mol HCl氣體時放出

Q1

2

kJ熱量，故C錯誤；
D、兩個反應都是放熱反應，依據(jù)能量守恒可知生成物的總能量低于反應物的總能量，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查了反應熱效應的分析判斷，物質能量越高越活潑，熱化學方程式的計算應用，題目較簡單．