下列物質(zhì)所屬的類別正確的是

A、純堿——鹽 B、干冰——混合物

C、澄清石灰水——純凈物 D、潔凈的空氣——純凈物

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古巴彥淖爾高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將50ml 0．5 mol/LNaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

A．0．5mol/L B．0．05mol/L C．0．04 mol/L D．0．03 mol/L

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧實驗中學高一上10月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

0．1L某溶液含有0．1mol KCl和0．1mol CaCl2，此溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是

A．3mol•L﹣1 B．0．2mol•L﹣1 C．0．3mol•L﹣1 D．0．1mol•L﹣1

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省南昌市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（13分）某研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)過程進行試驗。請回答下列問題：

（1）用如圖所示的裝置向500—600℃的鐵屑中通入氯氣制取無水氯化鐵的實驗中，實驗開始前應如何檢查裝置的氣密性 。

（2）用如圖裝置向熾熱鐵屑中通入氯化氫制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取 。若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是 、 。

若操作不當，制得的FeCl2 會含有少量FeCl3。欲制得純凈的FeCl2 ，在實驗操作中應先 ，再點燃C處的酒精燈。

（3）從明礬[KAl（SO4）2•12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

①反應①的化學方程式是

②從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 步驟③的化學方程式是

③焙燒a噸明礬（摩爾質(zhì)量為b g/mol），若SO2 的轉(zhuǎn)化率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4質(zhì)量為 噸（列出計算表達式）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

3．6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應后生成CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為9．2g。則在標準狀況下，生成物CO和CO2的體積比為

A．3:2 B．4:1 C．5:1 D．7:4

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川樹德中學高一上10月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某氯原子的質(zhì)量是 a g，12C原子的質(zhì)量是b g，用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 ①該氯原子的相對原子質(zhì)量為 12a/b ②m g 該氯原子的物質(zhì)的量為m/（aNA）mol ③該氯原子的摩爾質(zhì)量是 aNA g ④a g該氯原子所含的電子數(shù)為 17 mol

A．①③ B．②④ C．①② D．②③

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在0．1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3·H2ONH4+ + OH- 。對于該平衡，下列敘述中正確的是

A．加入水時，溶液中c（OH-）/ c（NH3·H2O）增大

B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，電離平衡常數(shù)減小

C．加入少量0．1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c（OH-）增大

D．降低溫度，溶液中c（NH4+）增大

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

D．某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成藍色沉淀，一定有Cu2+

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科目：高中化學 來源：名師精品推薦（解析版） 題型：填空題

實驗室露置空氣的氫氧化鈉會部分反應生成碳酸鈉,碳酸鈉又可與空氣中的水形成結(jié)晶水合物，取露置空氣的氫氧化鈉樣品8克恰好與0.1L 1mo/L的鹽酸完全反應放出224mL的二氧化碳，把反應后的混合液蒸干，求所得固體的質(zhì)量 .

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