Question

【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL 0.1molL﹣1鹽酸溶液的燒杯中，該鋁片與鹽酸反應，產生氫氣的速率v（H2）與反應時間t的關系，可用如圖所示的坐標曲線來表示，下列推論錯誤的是（ ）

A.O→a段不產生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和稀鹽酸
B.b→c段產生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高
C.t=c時刻，反應處于平衡
D.t＞c時，產生氫氣的速率降低的主要原因是溶液中H+濃度下降

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．因鋁的表面有一層致密的Al2O3能與鹽酸反應得到鹽和水，無氫氣放出，故A正確；
B．在反應過程中，濃度減小，反應速率減小，但反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快，且后者為主要因素，故B正確；
C．反應不是可逆反應，t=c時刻，沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．隨著反應的進行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，所以反應速率逐漸減小，故D正確．
故選C．