Question

【題目】（1）質(zhì)量比為51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物質(zhì)的量之比為__________，它們所含氫原子數(shù)之比為_________，所含質(zhì)子數(shù)之比為__________。

（2）有7.8gNa2R含Na+為0.2mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為__________，R的相對原子質(zhì)量為_________。

（3）在150°C，m gNH4HCO3固體完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則用含m、d的代數(shù)式表示混合氣體的物質(zhì)的量為_________；用含m、d的代數(shù)式表示NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為________________。

（4）某化學(xué)興趣小組對“農(nóng)夫山泉”礦泉水進(jìn)行檢測時(shí)，發(fā)現(xiàn)1.0 L該礦泉水中含有45.6 mg Mg2＋，則該礦泉水中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度為_______。

Answer 1

【答案】3:2:1 9:8:215:10:978g/mol326d g/mol1.9×10-3mol/L

【解析】

（1）根據(jù)n＝m/M可知質(zhì)量比為51：32：34的NH3、CH4、H2S的物質(zhì)的量之比為=3:2:1，根據(jù)分子式可知它們所含氫原子數(shù)之比為9:8:2。NH3、CH4、H2S的質(zhì)子數(shù)分別是10、10、18，所含質(zhì)子數(shù)之比為30:20:18＝15:10:9。

（2）有7.8gNa2R含Na+為0.2mol，則Na2R的物質(zhì)的量是0.1mol，因此其摩爾質(zhì)量為7.8g÷0.1mol＝78g/mol，則R的相對原子質(zhì)量為78－46＝32。

（3）在150℃，m gNH4HCO3固體完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則根據(jù)阿伏加德羅定律可知混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是2d g/mol。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知混合氣體的物質(zhì)的量為；反應(yīng)的方程式為NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，假設(shè)有1mol碳酸氫銨分解，則生成3mol氣體，所以混合氣體的質(zhì)量是3mol×2d g/mol＝6d g，因此根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為6d g/mol。

（4）某化學(xué)興趣小組對“農(nóng)夫山泉”礦泉水進(jìn)行檢測時(shí)，發(fā)現(xiàn)1.0 L該礦泉水中含有45.6 mg Mg2＋，物質(zhì)的量是0.0456g÷24g/mol＝0.0019mol，則該礦泉水中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度為1.9×10-3mol/L。