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X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示。若這三種元素的原子序數之和為32，則Y元素是
A．碳B．氧C．硫D．氯
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某主族元素R的最高價氧化物對應的水化物的分子式是H2RO4，該元素在周期表中位于（   ）
A．IVA族B．VA族C．VIA族D．VIIA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原子核外電子填充在6個軌道上的元素有                  （   ）
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)已知碳有兩種常見的同位素126C、136C；氧有三種常見的同位素168O、178O、188O。
(1)由這五種微粒構成的CO的分子有       種。
(2)本題中涉及     種核素，     種元素。
(3)一個相對分子質量最大的二氧化碳分子中有        個電子，      個中子；0.5 mol這種二氧化碳的質量是       g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在自然界中許多元素有多種核素，如氧元素存在、、三種核素，氫元素有、、三種核素。
（1）、、、四種核數最多可以組成        種水分子。     
（2）現有11g由和組成的水分子，其中含中子數為     mol，電子數為      個。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分)(1)在同一個原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越      。理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，第三能層有3個能級，分別為3s、3p和     �，F代物質結構理論證實，原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做    原子。
(2) N≡N的鍵能為946kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為193kJ·mol－1，計算說明N2中的      鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
(3)在配離子[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤電子對的微粒是       ，配離子 [Cu(NH3)4]2+的配體是              。
(4)根據價層電子對互斥理論判斷下列問題：
①NH3中心原子的雜化方式為        雜化，VSEPR構型為           ，分子的立體構型為                     。
②BF3分子中，中心原子的雜化方式為       雜化，分子的立體構型為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列比較正確的是
A．原子半徑： Cl > SB．堿性：Mg(OH)2>Ca(OH)2
C．穩(wěn)定性：PH3 > AsH3D．沸點：HCl>HF

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關元素周期表的敘述錯誤的是（   ）
A．原子半徑最小的是氫B．所含元素種類最多的族是第VIII族
C．金屬元素的種類多于非金屬元素D．第n周期第n主族的元素不一定為金屬

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個短周期的元素，且原子序數依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，試推斷：
（1）X、Z二種元素的元素符號：X_________、Z__________。
(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的結構式為：          ，它的共價鍵屬于         （填：極性、非極性）鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為           。
(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是___________，該化合物與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為：___________________；
X與W形成的化合物與水反應時，水是         （填：氧化劑、還原劑）。

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