在10L的容器中進行如下反應：N2 + 3H2 = 2NH3,3s后，NH3的物質(zhì)的量增加0.12mol，用H2濃度的變化表示3s內(nèi)的平均反應速率為（    ）
A．0.003mol?(L?s)-1B．0.045 mol?(L?s)-1
C．0.006 mol?(L?s)-1D．0.009 mol?(L?s)-1
C
NH3的物質(zhì)的量增加0.12mol，則消耗氫氣是0.18mol，所以氫氣的反應速率是，答案選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）（1）下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應的相對速率（以乙烯為標準）。
烯類化合物
相對速率
(CH3)2C＝CHCH3
10．4
CH3CH＝CH2
2．03
CH2＝CH2
1．00
CH2＝CHBr
0．04
據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類化合物加溴時，反應速率與C＝C上取代基的種類、個數(shù)間的關(guān)系：___________________________________________________________________________。
（2）尼泊金酯是對羥基苯甲酸與醇形成的酯類化合物，是國家允許使用的食品防腐劑。尼泊金丁酯的分子式為_________________________，其苯環(huán)只與-OH和-COOR兩類取代基直接相連的同分異構(gòu)體有___________種。
(3)11.2 L（標準狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88 g CO2和45 g H2O。A的分子式是_____________;
(4)丁基橡膠可用于制造汽車內(nèi)胎，合成丁基橡膠的一種單體A的分子式為C4H8，A氫化后得到2­—甲基丙烷。A可以聚合，寫出A的兩種聚合方式（以反應方程式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應：ClO3—+3HSO3—==3SO42—+Cl—+3H+
已知該反應的速率隨c(H+)的增大而加快。下列為用ClO3—在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應v-t圖。下列說法中不正確的是(C     )
A．反應開始時速率增大可能是c(H+)所致
B．縱坐標為v(Cl—)的v-t曲線與圖中曲線完全重合
C．縱坐標為v(H+)的v-t曲線與圖中曲線完全重合
D．后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將5.6 g鐵粉投入盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的燒杯中，2 min時鐵粉剛好溶解完全。如果反應前后溶液的體積不變，則該反應的平均速率可表示為
A．v(Fe)="0.05" mol/(L·min)B．v(H2SO4)="1" mol/(L·min)
C．v(H2)="0.5" mol/(L·min)D．v(FeSO4)="0.5" mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g),如果反應速率分別用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）表示，正確的關(guān)系是
A.4/5 V（A）=V（B）           B.5/6 V（B）=V（D）
C.2/3 V（A）=V（D）           D.4/5 V（B）=V（C）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4molA氣體和2molB氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生下列反應：2A (g) + B(g) 2C(g) 若2秒鐘后測得C的濃度為0.6mol.L-1，則下列說法正確的是
A．用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.6mol.L-1.S-1
B．用物質(zhì)B表示的反應平均速率為0.6mol.L-1.S-1
C． 2秒鐘時，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D． 2秒鐘時，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為30%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學反應速率的說法，不正確的是（    ）
A．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量
B．單位時間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應就快
C．化學反應速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示
D．化學反應速率常用單位有mol·L-1·s-1­和mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應的速率和限度是化工廠研究的主要問題之一。下列對化學反應速率和限度的認識正確的是：
A．決定化學反應速率的因素主要是溫度、濃度、壓強和催化劑
B．化學反應速率常用一段時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示
C．對于可逆反應，當進行到一定程度時，正反應和逆反應速率相等，各物質(zhì)濃度相等
D．改變反應條件可以在一定程度上改變可逆反應的限度即改變該反應的化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩個容器內(nèi)都在進行A→B的反應，甲中每分鐘減少4 mol A，乙中每分鐘減少2 mol A，則兩容器中的反應速率
A．甲快B．乙快C．相等D．無法確定

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