Question

（1）甲同學(xué)在某次實(shí)驗(yàn)中大約需要0.10mol/L的氫氧化鈉溶液900mL，配制時(shí)涉及到如下操作：
①輕輕振蕩容量瓶（振蕩時(shí)不能將溶液溢出刻度線外），使溶液充分混合
②用天平稱量純凈的氫氧化鈉固體

4.0

g
③待燒杯中的溶液冷卻后沿玻璃棒小心地注入

1000mL容量瓶

中
④將容量瓶用瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒、搖勻
⑤將配制好的溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中，貼好標(biāo)簽備用
⑥向盛有NaOH的容器中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解
⑦改用

膠頭滴管

滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切
⑧用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中
⑨向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度處1cm-2cm處
請(qǐng)協(xié)助甲同學(xué)先完成操作中的空余部分，再在下列選項(xiàng)中選擇正確的操作順序．正確的操作順序是

B

．
A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤
（2）容量瓶上標(biāo)有

①③⑤

（填序號(hào)） ①溫度 ②濃度 ③容積 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線 
（3）下列操作會(huì)使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是

ABCDG

．
A．定容、加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度
B．定容時(shí)向容量瓶中加蒸餾水，超過刻度線，再吸出少許
C．小燒杯、玻璃棒沒有洗滌
D．觀察容量瓶刻度時(shí)仰視
E．所用容量瓶中，已有少量蒸餾水
F．在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容
G．稱量時(shí)已觀察到NaOH吸水
（4）稱量NaOH固體時(shí)需注意以下兩個(gè)問題：
①因?yàn)镹aOH具有腐蝕性，所以稱量時(shí)，需注意選擇

燒杯

_盛裝NaOH固體；
②稱量必須迅速，目的是

防止稱量時(shí)間過長，NaOH吸水潮解或吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)

．
（5）定容的正確操作是

加水至離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面（或凹液面最低點(diǎn)）與刻度線相切

．

Answer 1

分析：（1）配制900mL溶液，需要選用1000mL容量瓶，配制的溶液為1000mL 0.10mol/L的氫氧化鈉溶液，
②根據(jù)1000mL 0.10mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量；
③將冷卻后的氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中；
⑦最后需要使用膠頭滴管進(jìn)行定容；
根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟進(jìn)行排序；
（2）根據(jù)容量瓶上標(biāo)有容積、刻度線和溫度完成；
（3）根據(jù)c_B=

nB

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n_B和溶液的體積V引起的，若n_B比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏��；若n_B比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大；
（4）根據(jù)氫氧化鈉具有腐蝕性、易潮解、容易與二氧化碳反應(yīng)分析；
（5）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確定容方法解答．

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室沒有900mL容量瓶，配制溶液時(shí)需要選用1000mL容量瓶，
②1000mL 0.10mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.10mol/L×1L=0.1mol，需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.1mol=4.0g，
故答案為：4.0；
③待燒杯中的溶液冷卻后沿玻璃棒小心地注入1000mL容量瓶中，
故答案為：1000mL容量瓶；
⑦向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度處1cm-2cm處，然后改用膠頭滴管定容，
故答案為：膠頭滴管；
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，正確的操作順序是：②⑥③⑧①⑨⑦④⑤，
故選B；
（2）容量瓶為定量儀器，容量瓶上標(biāo)有容積和刻度線，溫度影響溶液的體積，配制溶液需要常溫下減小，容量瓶上還標(biāo)有溫度，
故選①③⑤；
（3）A．定容、加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c_B=

nB

V

可得，配制的溶液濃度偏低，故A正確；
B．定容時(shí)向容量瓶中加蒸餾水，超過刻度線，再吸出少許，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c_B=

nB

V

可得，溶液濃度偏低，故B正確；
C．小燒杯、玻璃棒沒有洗滌，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，根據(jù)c_B=

nB

V

可得，溶液的濃度偏低，故C正確；
D．觀察容量瓶刻度時(shí)仰視，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，根據(jù)c_B=

nB

V

可得，溶液的濃度偏低，故D正確；
E．所用容量瓶中，已有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積沒有影響，不影響配制結(jié)果，故E錯(cuò)誤；
F．在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積偏小，根據(jù)c_B=

nB

V

可得，溶液的濃度偏高，故F錯(cuò)誤；
G．稱量時(shí)已觀察到NaOH吸水，導(dǎo)致溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c_B=

nB

V

可得，溶液的濃度偏低，故G正確；
故選ABCDG；
（4）①氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量時(shí)需要放在燒杯中，故答案為：燒杯（或其他玻璃容器）；
②由于稱量時(shí)間過長NaOH吸水潮解或吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，所以稱量必須迅速，
故答案為：防止稱量時(shí)間過長，NaOH吸水潮解或吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)；
（5）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，定容的正確操作為：加水至離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面（或凹液面最低點(diǎn)）與刻度線相切，
故答案為：加水至離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面（或凹液面最低點(diǎn)）與刻度線相切．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析，題目難度中等，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力；該題的難點(diǎn)在于誤差分析，根據(jù)n_B=

nB

V

可得，誤差分析時(shí)關(guān)鍵要看配制過程中引起n_B和V怎樣的變化．