Question

（1）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)      B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)      D．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是         ，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）            。
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是                     。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）      c（NH₃·H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^－）的關系c（NH₄⁺）           c（Cl^－）。
（2）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）       。
A．9          B．9～11之間          C．11～13之間          D．13
（3）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）               。
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應;   
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺);
C．氯化銨溶液水解顯堿性，降低了c(H⁺);
D. 氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^－)減小;

Answer 1

(每空2分，共14分)
（1）① 氯化銨（2分，寫化學式不得分），   D （2分）
② NH₄Cl和HCl （只寫其中一個不得分，2分）
③ ＜（2分） ，   ＝ （2分）
（2）B（2分）     
（3）D（2分）

解析試題分析：（1）①溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，可能為NH₄Cl溶液，因NH₄⁺水解而顯酸性，溶液中離子濃度大小順序為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：氯化銨；D。
②c(Cl^－) ＞c(NH₄⁺)，說明除了NH₄Cl，還有HCl，故溶液中溶質的化學式是NH₄Cl和HCl。
③因NH₄Cl水解呈堿性，故混合前c（HCl）＜c（NH₃·H₂O）。溶液呈中性，故c（NH₄⁺）=c（Cl^－）。
（2）弱堿是部分電離，沒有強堿堿性減弱的多，故B是正確的。
（3）氨水中加入少量氯化銨固體，弱電解質的電離逆向移動，堿性減弱，故選D。
考點：鹽類的水解 弱電解質的電離以及離子濃度的大小比較
點評：本題綜合考查鹽類的水解、弱電解質的電離以及離子濃度的大小比較，題目難度較大，注意把握鹽類的水解以及弱電解質電離的特征，把握比較離子濃度大小順序的方法。