Question

（6分）（2012?廣東）對于常溫下pH為2的鹽酸，傳述正確的是（　�。�

A.c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）

B.與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性

C.由H2O電離出的c（H+）=1.0×10﹣12 mol?L﹣1

D.與等體積0.01 mol?L﹣1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）

 

Answer 1

AC

【解析】A、依據(jù)溶液中電荷守恒分析；

B、一水合氨是弱電解質存在電離平衡；

C、鹽酸溶液中，酸對水的電離起到抑制作用，依據(jù)溶液中離子積常數(shù)計算得到；

D、依據(jù)反應生成物分析，溶液顯酸性；結合電荷守恒分析判斷；

【解析】
A、常溫下PH為2的鹽酸溶液中電荷守恒可知，c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故A正確；

B、一水合氨是弱電解質存在電離平衡，與等體積PH=12的氨水混合后，一水合氨會繼續(xù)電離出氫氧根離子，氨水過量，顯堿性，故B錯誤；

C、常溫下PH為2的鹽酸溶液中c（H+）=0.01mol/L；c（H+）水=c（OH﹣）水=KW/c（H+）=1.0×10﹣12mol?L﹣1；故C正確；

D，反應后生成乙酸和氯化鈉，水溶液為酸性，醋酸是弱電解質存在電離平衡，c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣），故D錯誤；

故選AC．