Question

①②③④⑤⑥六種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問(wèn)題：

ⅠA								0
①	ⅡA	…	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
				②	③
④			⑤				⑥

（1）六種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素位置位于元素周期表

第三周期ⅠA族

，該元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為

2H₂O+2Na═2Na⁺+2OH^-+H₂↑

．
（2）元素①和②可以形成眾多的化合物，其中最簡(jiǎn)單的是（寫電子式）

，與該化合物電子總數(shù)相同的三原子分子的結(jié)構(gòu)式為

H-O-H

．
（3）畫出元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖

，該元素形成的氣態(tài)氫化物通常極易溶解于水，其原因是

NH₃是極性分子，能與水反應(yīng)，與水分子能形成氫鍵

．
（4）寫出元素④、⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為

H⁺+OH^-═H₂O

．

Answer 1

分析：由元素所在周期表中位置可知①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為Na元素，⑤為Al元素，⑥為Cl元素，從原子的結(jié)構(gòu)、元素周期律的遞變規(guī)律以及對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)等角度解答本題．

解答：解：（1）周期表中，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性最強(qiáng)的元素應(yīng)為Na，位于第三周期ⅠA族，該元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為2H₂O+2Na═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：第三周期ⅠA族；2H₂O+2Na═2Na⁺+2OH^-+H₂↑； 
（2）①和③可以形成眾多的化合物為烴類化合物，最簡(jiǎn)單的物質(zhì)為CH₄，其電子式為．與CH₄電子總數(shù)相同的三原子分子是H2O，其結(jié)構(gòu)式為H-O-H．
故答案為：；H-O-H；
（3）元素③為N元素，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素形成的氣態(tài)氫化物為NH₃，NH₃是極性分子，能與水反應(yīng)，與水分子能形成氫鍵，所以，通常極易溶解于水．
故答案為：；NH₃是極性分子，能與水反應(yīng)，與水分子能形成氫鍵；
（4）元素④、⑥的最高價(jià)氧化物分別為NaOH、HClO₄，為強(qiáng)堿、強(qiáng)酸，離子反應(yīng)方程式為H⁺+OH^-═H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-═H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的推斷以及原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的性質(zhì)等知識(shí)，題目難度不大，本題注意有關(guān)電子式和反應(yīng)的離子的方程方程式的書寫，加強(qiáng)化學(xué)用語(yǔ)的學(xué)習(xí)．