寫出以SiO2為原料制備H2SiO3的化學方程式___________________________。
不矛盾；原因見上。
本題利用CO2、SiO2、Na2SiO3、H2CO3、H2SiO3等化合物的性質(zhì)，考查同學們的邏輯推理能力以及思維的敏捷性和深刻性。反應①是在溶液中進行的反應，反應之所以能夠發(fā)生，是由于酸性H2CO3＞H2SiO3，反應符合“強酸制弱酸”的復分解反應原理；而反應②是在高溫熔融狀態(tài)下的反應，由于CO2可從熔融體中逸出，使得反應可以發(fā)生，而與酸性H2CO3＞H2SiO3無關(guān)。
　　點評：①是在水溶液中進行的復分解反應，②是固體與固體之間的反應（非水條件）；①是常溫下的反應，②是高溫條件下的反應。兩個反應的條件不同，實質(zhì)上沒有可比性，因為它們的反應原理、反應條件與本質(zhì)均不同。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求
短周期元素A、B、C、D、E、F，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B和C為同一周期；D、E、F為同一周期；A和D、C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素(除稀有氣體外)；E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要用處。
⑴A元素與碳元素按質(zhì)量比1：3可以形成化合物X，將C2、X和23.4gD2C2置于密閉容器中，用電火花引起化學反應，反應結(jié)束后，容器內(nèi)的氣壓為零(250℃)，將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生，則C2與X的物質(zhì)的量之比為       。根據(jù)其反應方程式分析，若反應中有4mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗C2的物質(zhì)的量為       mol。
⑵工業(yè)上生產(chǎn)單質(zhì)E的化學方程式為：                            ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途                            。
⑶一定條件下，A2氣體與B2氣體充分反應可生成6.8g空間構(gòu)型三角錐形的氣體，放出18.44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為為：                        ；A與B按原子個數(shù)比1：2可形成相對原子質(zhì)量為32的化合物，寫出該化合物與足量鹽酸反應的離子方程式                               。
⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A2和C2，則通入的A2一極的電極反應式為：                             。
⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC2和3molC2氣體，一定條件下反應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時，C2的濃度為0.21mol/L，則平衡時FC2的轉(zhuǎn)化率為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應。A、B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol·L—1鹽酸完全反應；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。 C的最高價氧化物的水化物是所有含氧酸中酸性最強的；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件回答：
（1）元素C位于第__________周期第__________族，它的最高價氧化物的水化物的化學式為____________。
（2）A元素是_______，B元素是______，D元素是______。（寫元素符號）
（3）A與D形成的原子個數(shù)比為2:1的化合物的化學式是___ _ ____，
用電子式表示它的形成過程                                       
（4）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，
其離子方程式為______________________________ __________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分反應物或生成物及反應條件未列出)。
 
已知：A、B、C、D、E是單質(zhì)，組成它們的元素的原子序數(shù)依次為a、b、c、d、e；且3(a + b) = 2(a + c) = 3(d －a)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中X是B和C的化合產(chǎn)物的水溶液。請回答下列問題：
（1）用電子式表示X中溶質(zhì)的形成過程：_______________，組成C的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____       。
（2）寫出B在氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物與H2O反應的化學方程式：_______________。
（3）組成單質(zhì)B、C、D的三種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是__          _(用離子符號表示)。
（4）寫出K與過量的氨水反應的化學方程式           ；寫出M在水溶液中電離的方程式              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下圖是中學化學中常見物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中C可用于漂白，空氣中M含量增加會導致溫室效應。反應③常用于實驗室制取氣體B。

請回答下列問題：
⑴  C的分子式為   ，J的電子式為   。
⑵ 寫出反應①的離子方程式   。
⑶ 寫出反應②的化學方程式   。
⑷  C、M有相似的化學性質(zhì)，但也有區(qū)別，如C有漂白性、M五漂白性。 C、M具有其他不同化學性質(zhì)的原因是   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

（15分）有X、Y、Z、W四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，它們之間可以同時相互形成A2B2型、AB型、A2型、A22—型等具有相同電子數(shù)的微粒。
（1）當A2型微粒為空氣的主要成分時：
①寫出上述A22—型微粒電子式 _______________。
②寫出四種元素原子按5：1：1：3形成的離子化合物與足量NaOH反應的離子方程式_______________。
（2）當A2型微粒為最活潑的單質(zhì)時：
①1mol A2B2型化合物分解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。
②任寫出一種具有相同電子的其他非極性分子的有機物化學式__________
③比較Z與W兩種元素的氫化物的沸點與水溶液的酸性。沸點________________酸性______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題



（1）寫出相應物質(zhì)的化學式
A         B         C         D         E        
（2）寫出相互轉(zhuǎn)化的化學方程式
①                                                                 
②                                                                 
③                                                                 
④                                                                 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）已知A、B、C、D、E五種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：
（1）組成A分子的元素在元素周期表中的位置是              ；
（2）B和C的分子式分別是_______和_______，C分子的立體構(gòu)型呈_____形，屬于_______分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成，則D的結(jié)構(gòu)式是________，該反應的化學方程式為__________________；
（4）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2mol H2O，則E是               （填名稱）。E可以作為燃料電池的燃料，請寫出以E為燃料，O2做氧化劑，KOH為電解質(zhì)溶液組成的燃料電池的負極反應方程式                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是
A．金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強
B．金屬性越強，等物質(zhì)的量單質(zhì)與足量的酸反應生成的氫氣越多
C．金屬性越強，其單質(zhì)晶體的熔點越高
D．金屬性越強，其對應的陽離子的氧化性越強

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