Question

（16分） X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合價(jià)		-4,+4		-2	-1,+7	+3
其它	陽(yáng)離子核外無(wú)電子	無(wú)機(jī)非金屬材料的主角	焰色反應(yīng)呈黃色

⑴Y在元素周期表中的位置是                   ；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為                        。
⑵Q的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是                                                                    。
⑶Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是        （用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是              （選填字母序號(hào)）。
A．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)      B．穩(wěn)定性XR >YX₄
C．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)
⑷根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是      nm＞r（Y）＞      nm 。
⑸請(qǐng)用電子式表示Z₂M的形成過(guò)程                                          。

Answer 1

（16分）19．⑴第三周期 IV_A族； 同位素 
⑵Al₂O₃ + 2OH^- = 2AlO₂^- + H₂O
⑶Cl；BC
⑷0.143nm＞r（Y）＞0.099nm。
（5）略

由表中內(nèi)容可知：X：H，Y：Si，Z：Na，M：O（氧一般無(wú)正價(jià)），R：Cl（由半徑和化合價(jià)的數(shù)據(jù)可推知）Q：Al(第三周期的原子半徑基本都大于0.1)。Q的最高價(jià)氧化物是Al₂O₃，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH,反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃ + 2OH^- = 2AlO₂^- + H₂O，在同周期中Y排在R的右邊，所有Y的非金屬性較強(qiáng)，可根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱判斷規(guī)律來(lái)證明，故選BC,(4)根據(jù)同周期同主族半徑大小判斷規(guī)律可知，0.143nm＞r（Y）＞0.099nm。