Question

（1）稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57．3 kJ的熱量。
① 實(shí)驗(yàn)室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)來(lái)測(cè)定中和熱。請(qǐng)寫(xiě)出能表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式___________________________；
② 分別取100 mL 0．50 mol/L鹽酸與100 mL 0．55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容
c = 4．18 J/(g·℃)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21．5℃，反應(yīng)后混合溶液的溫度為24．9℃。則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=_______（保留1位小數(shù)）；
③ 如果用含1 mol CH₃COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量____________57．3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是_____________________________。
（2）在催化劑的作用下CH₄還原NO可以得到三種產(chǎn)物（該條件下均為氣體），利用此反應(yīng)能消除環(huán)境污染物NO。理論上每消耗標(biāo)況下22．4 L NO就能放出290kJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
___________________________。

Answer 1

（1）① 1/2Ba(OH)₂(aq)+HCl(aq) ==1/2BaCl₂(aq)+H₂O(l) △H =-57.3 kJ/mol；② △H=-56.8 kJ/mol；③ <；
醋酸的電離過(guò)程吸熱
（2）CH₄(g)+4NO(g)==2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H＝－1160 kJ·mol^-1