Question

在相同條件下進行Mg和酸反應的對應實驗，相關數(shù)據(jù)如下：

	鎂的質(zhì)量	酸量	開始的反應速率	產(chǎn)生H2總量
Ⅰ	0.24g	HCl：   0.2 mol/L 100mL	ν1	n1
Ⅱ	0.24g	CH3COOH：0.2 mol/L 100mL	ν2	n2

（1）試比較有關量的大�。害�₁      ν₂、n₁      n₂ （填“﹥”“＝”“﹤”）
（2）現(xiàn)欲改變條件，使實驗Ⅰ中ν₁降低，但不改變n₁的值，試寫出兩種可行的方法：
①                                   ②                                      

Answer 1

（1）ν₁ ﹥ ν₂；n₁＝ n₂（2）①      加水稀釋  
②    加入少量醋酸鈉固體或降溫。

（1）弱酸是部分電離，同濃度的情況下，自由移動的H+濃度小，開始的反應速率必然小。但二者的反應結(jié)束后，鎂均過量，酸均不足，其中的H+必然都被置換出來，所以n₁＝ n₂；
（2）使實驗Ⅰ中ν₁降低，只要降低H+的濃度即可，但總量不能改變。所以可以加入醋酸鈉固體或可以降低溫度使醋酸的電離平衡左移。