Question

如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素，與實際元素符號無關(guān)．

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1	A
2	B	C	D	E	J	K	L
3	F	G	H	I
	M

（1）下列說法正確的是

 

．
A．第一電離能：A＞B＞E＞J＞K        B．電負性：B＞C＞D＞E＞J
C．原子半徑：F＞G＞H＞E            D．D、I分別與L形成的簡單分子均為非極性分子
（2）表中A與E可形成A₂E=E=EA₂分子，有關(guān)該分子的說法不正確的是

 

．
A．分子中有6個σ鍵和2個π鍵
B．三個E原子都是sp²雜化
C．四個A原子不在同一平面內(nèi)
D．三個E原子在同一條直線上
（3）F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，它的空間利用率為

 

（填“52%”、“68%”或“74%”）．
（4）字母K表示的元素原子基態(tài)時的價層電子排布式為

 

．
（5）MAL₂晶體中包含的微粒間作用力有（填序號）

 

．
①離子鍵    ②極性鍵    ③分子間作用力    ④金屬鍵
（6）BHA₄是一種絡(luò)合物，中心原子配位數(shù)為

 

，根據(jù)價層電子互斥理論可確定該物質(zhì)中陰離子空間構(gòu)型為

 

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，A為氫元素，B為Li、C為Be、D為B元素、E為碳元素、F為Na、G為Mg、H為Al、I為Si、J為氮元素、K為氧元素、L為F元素、M為鉀元素，
（1）A．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，N元素的2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，一般非金屬性越強第一電離能越大；
B．同周期自左而右電負性增大；
C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
D．根據(jù)價層電子對互斥理論判斷分子空間構(gòu)型，根據(jù)正負電荷重心是否重合判斷分子極性；
（2）A．單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵；
B．根據(jù)E成的σ鍵數(shù)目及孤對電子對數(shù)確定雜化方式；
C．根據(jù)E原子雜化方式，判斷分子空間構(gòu)型，據(jù)此判斷；
D．根據(jù)分子中中間E原子雜化方式，判斷3個E原子空間構(gòu)型；
（3）Na晶胞為體心立方，令原子半徑為r、晶胞棱長為l，晶胞體對角線為4r，則3l²=（4r）²，故l=

3 r

4

，計算晶胞的體積，計算晶胞中Na原子數(shù)目、進而計算Na原子總體積，空間利用率=

Na原子總體積

晶胞體積

×100%；
（4）O元素原子有2個電子層，第二電子層含有電子數(shù)為6，結(jié)合核外電子排布規(guī)律書寫；
（5）KHF₂晶體屬于離子晶體，晶體中H、F原子之間形成極性鍵；
（6）LiAlH₄是一種絡(luò)合物，配離子AlH₄^-中心Al原子配體為4個H原子，計算Al原子價層電子對數(shù)與孤對電子對，確定空間結(jié)構(gòu)．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A為氫元素，B為Li、C為Be、D為B元素、E為碳元素、F為Na、G為Mg、H為Al、I為Si、J為氮元素、K為氧元素、L為F元素、M為鉀元素，
（1）A．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，N元素的2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，一般非金屬性越強第一電離能越大，故第一電離能N＞O＞C＞H＞Li，故A錯誤；
B．同周期自左而右電負性增大，故電負性B＜C＜D＜E＜J，故B錯誤；
C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑F＞G＞H＞E，故C正確；
D．B、Si分別與F形成的簡單分子分別為BF₃、SiF₄，BF₃分子中B原子價層電子對數(shù)=3+

3-1×3

2

=3、不含孤對電子，故其為平面正三角形，分子中正負電荷重心重合，為非極性分子；SiF₄分子中Si原子價層電子對數(shù)=4、不含孤對電子，故其為平面正三角形，分子中正負電荷重心重合，為非極性分子，故D正確，
故答案為：CD；
（2）A₂E=E=EA₂分子為H₂C=C=CH₂，
A．單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵，故H₂C=C=CH₂分子中有6個σ鍵和2個π鍵，故A正確；
B．H₂C=C=CH₂分子中中間C原子成2個σ鍵、不含孤對電子，雜化軌道數(shù)目為2，采取sp雜化，兩端C原子都成3個σ鍵、不含孤對電子，雜化軌道數(shù)目為3，采取sp²雜化，三個碳原子雜化方式不同，故B錯誤；
C．H₂C=C=CH₂分子中中間C原子成2個σ鍵、不含孤對電子，雜化軌道數(shù)目為2，采取sp雜化，3個碳原子處于同一直線；兩端C原子都成3個σ鍵、不含孤對電子，雜化軌道數(shù)目為3，采取sp²雜化，為平面三角形結(jié)構(gòu)，故該分子為平面結(jié)構(gòu)，所有原子處于同一平面，故C錯誤；
D．H₂C=C=CH₂分子中中間C原子成2個σ鍵、不含孤對電子，雜化軌道數(shù)目為2，采取sp雜化，3個碳原子處于同一直線，故D正確，
故答案為：BC；
（3）Na晶胞為體心立方，令原子半徑為r、晶胞棱長為l，晶胞體對角線為4r，則3l²=（4r）²，故l=

4 3 r

3

，晶胞的體積=（

4 3 r

3

）³=

64 3 r3

9

，晶胞中Na原子數(shù)目=1+8×

1

8

=2、晶胞中Na原子總體積=2×

4

3

πr³，故晶胞空間利用率=

8 3 πr3

64 3 r3 9

×100%≈68%，
故答案為：68%；
（4）O元素原子有2個電子層，第二電子層含有電子數(shù)為6，故原子基態(tài)時的價層電子排布式為2s²2p⁴，
故答案為：2s²2p⁴；
（5）KHF₂晶體屬于離子晶體，含有離子鍵，晶體中H、F原子之間形成極性鍵，
故答案為：①②；
（6）LiAlH₄是一種絡(luò)合物，配離子AlH₄^-中心Al原子配體為4個H原子，Al原子價層電子對數(shù)=4+

3+1-4

2

=4、不含孤對電子，故AlH₄^-為正四面體結(jié)構(gòu)，
故答案為：4；正四面體．

點評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及元素周期表、元素周期律、雜化理論、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞計算等，難度較大，（3）為易錯點、難點，理解晶胞結(jié)構(gòu)性質(zhì)原子半徑與晶胞棱長關(guān)系是關(guān)鍵．