Question

【題目】(1)氫化鈉(NaH)為白色晶體，其中H有很強的還原性，因此常用氫化鈉在高溫下將TiCl4 還原為Ti，自身被氧化為+1價，寫出其化學反應方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向與數(shù)目_________________________；NaH能與水劇烈反應NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH與液氨(NH3)也有類似反應，寫出反應的化學方程式___________________________

(2)配平反應方程式:___Al+___NaNO3+___H2O=___Al(OH)3+___N2↑+___NaAlO2

(3)實驗室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應為 MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+2H2O+Cl2↑反應中,如果有17.4g純MnO2被還原，那么被氧化的氯化氫的質量為______________

Answer 1

【答案】=Ti+2HCl+2NaCl NaH+NH3=NaNH2+H2↑ 10 6 6 4 3 6 14.6g

【解析】

（1）NaH中Na為+1價，則H為-1價，為最低價態(tài)，可被氧化，具有還原性，氫化鈉在高溫下將TiCl4還原為Ti，自身被氧化為+1價，則應生成HCl，反應的方程式為2NaH+TiCl4═Ti+2HCl+2NaCl，電子轉移方向和數(shù)目可表示為=Ti+2HCl+2NaCl ；NaH能與水劇烈反應：NaH+H2O═NaOH+H2↑，水為氧化劑，與液氨（NH3）也有類似反應，所以NH3作氧化劑，NaH中-1價H變?yōu)樯晌镏?/span>0價的氫，1個氫轉移1個電子，氨氣中需1個氫原子從+1價變?yōu)?/span>0價，根據(jù)得失電子守恒和質量守恒，反應方程式為：NaH+NH3═NaNH2+H2↑；

（2）Al元素的化合價由0升高為+3價，N元素的化合價由+5價降低為0，轉移30mol電子時，Al的化學計量數(shù)為10，NaNO3的化學計量數(shù)為6，由電子守恒及原子守恒可知，該反應為10Al+6NaNO3+6H2O=4Al（OH）3+3N2↑+6NaAlO2，

故答案為：10；6；6；4；3；6；

（3）n（MnO2）=17.4g/87g·mol－1=0.2mol，

MnO2 +4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O 被氧化HCl

1 4 2

0.2mol 0.8mol 0.4mol

則參加反應的HCl的物質的量為0.8mol，質量為0.8mol×36.5g·mol－1=29.2g，由以上分析可知，被氧化的氯化氫的質量為0.4mol×36.5g·mol－1=14.6g。