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某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：
2M（g）+N(g)2E(g)
開始時只充入2 mol E(g)，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%。若開始時只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達平衡時M的轉化率為多少？
60%
充入2 mol E建立的平衡狀態(tài)與只充入2 mol M和1 mol N建立的平衡狀態(tài)是完全相同的，所以，計算出E的轉化率即可知道M的轉化率。設達平衡時生成N的物質的量為x。
2M(g)+N(g)2E(g)
起始    0     0         2 mol
變量    2x    x         2x
平衡    2x    x         2 mol-2x
2x+x+2 mol-2x="2" mol+2 mol×20%
x="0.4" mol
E的轉化率=×100%=40%
故M的轉化率為60%。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，已達平衡狀態(tài)，現(xiàn)欲使平衡向正反應方向移動，且v(正)增大，可進行的操作是(    )
A．再加入一些CB．移走一部分CO或H2
C．充入一些水蒸氣D．移走少量H2并充入水蒸氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質的量的N2、H2充入一定體積的密閉容器中，使其氣體的壓強為3×104 Pa，當反應達到平衡時若H2轉化了20%，而且溫度不變，則容器內混合氣的壓強是（   ）
A．2.4×104 PaB．2.6×104 PaC．2.8×104 PaD．3.2×104 Pa

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一定條件下可發(fā)生反應：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)�，F(xiàn)取3 L SO2和6 L O2混合，當反應達到平衡后，測得混合氣體的體積減小10%。
求：（1）SO2的轉化率。
（2）平衡混合氣體中SO3的體積分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個容積為6 L的密閉容器中，放入3 L X(ｇ)和2 L Y(ｇ)，在一定條件下發(fā)生反應：
４Ｘ（ｇ）＋ｎＹ（ｇ）２Ｑ（ｇ）＋６Ｒ（ｇ）
反應達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加了5%，X的濃度減小1/3，則該反應中的n值為（   ）
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一可逆反應：2A（g）+3B(g)xC(g)+4D(g)，若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進行反應：
（1）0.8 mol A,1.2 mol B,1.2 mol C,2.4 mol D
(2)1.4 mol A,2.1 mol B,0.6 mol C,1.2 mol D
達到平衡后，C的質量分數相等，則方程式中x值為（   ）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可通過以下反應制得：
3SiO2＋  6C�。�2N2  Si3N4 ＋ 6CO，有關說法不正確的是     （　　）
A．該反應的平衡常數表達式為
　　
B．若增大壓強，則上述平衡向逆反應方向移動
C．該反應中只有N2是氧化劑
D．該反應在高溫下反應，△H一定大于零

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

豎爐冶鐵工藝流程如圖，使天然氣產生部分氧化，并在特殊的燃燒器中使氧氣和天然氣燃燒CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，催化反應室發(fā)生的反應為：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H1=+216kJ/mol；CH4(g)+ CO2(g)2CO(g) + 2H2(g)； △H2=+260kJ/mol（不考慮其他平衡的存在），下列說法正確的是
A．增大催化反應室的壓強，甲烷的轉化率減小
B．催化室需維持在550～750℃，目的僅是提高CH4轉化的速率
C．設置燃燒室的主要目的是產生CO2和水蒸氣作原料氣與甲烷反應
D．若催化反應室中，達到平衡時，容器中n(CH4)=amol,n(CO)=bmol
n(H2)=cmol,則通入催化反應室的CH4的物質的量為a+(b+c)/4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，表明反應：
A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是(    )
A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度
C．B的物質的量濃度D．氣體的總物質的量

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