Question

【題目】某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質的物質的量（n）隨著時間（t）變化的曲線如圖所示。由圖中數據

（1）該反應的化學方程式為_________________。

（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為_____________。

（3）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）。

A．X、Y、Z的物質的量之比為3∶1∶2

B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C．單位時間內每消耗3molX，同時生成2molZ

D．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

E．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變

Answer 1

【答案】3X+Y≒2Z 0.05mol·L-1·min-1 BE

【解析】

(1) 從圖像可知，X和Y物質的量分別減少0.3mol、0.1mol，做反應物，Z的物質的量增加0.2mol，根據反應中物質的量之比=系數之比，推斷出方程式為：3X + Y2Z，故答案為：3X + Y2Z；

(2)2min時，v(Z)=，故答案為：0.05mol·L-1·min-1；

(3)A．物質的量成正比關系不能說明達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．反應前后氣體體積數不同，故壓強不變時說明達到平衡狀態(tài)，B正確；

C．消耗X正反應方向，生成Z也是正反應方向，不能說明達到平衡狀態(tài)，C錯誤；

D．化學反應遵循質量守恒定律，故D錯誤；

E．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化，說明正反應速率=逆反應速率，故達到平衡狀態(tài)，E正確；

故答案為：BE。