氰酸HCNO可消除汽車(chē)尾氣中的二氧化氮，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8HCNO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O,下列敘述中正確的是
A．氮?dú)馐沁�原產(chǎn)物，二氧化碳是氧化產(chǎn)物
B．HCNO中碳元素被氧化
C．1molHCNO參加反應(yīng)失去3mol電子
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)量比為1:1
C
選項(xiàng)A不正確，氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物；碳元素的化合價(jià)不變，因此CO2不是氧化產(chǎn)物，選項(xiàng)B不正確；反應(yīng)物HCNO中氮元素的化合價(jià)從－3價(jià)升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子，所有選項(xiàng)C正確；NO2中氮元素的化合價(jià)從＋4價(jià)降低到0價(jià)，得到4個(gè)電子，因此氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)量比為4:3，選項(xiàng)D不正確，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有下列反應(yīng)式，據(jù)兩式判斷，下列各組離子中，還原性由強(qiáng)到弱的排列順序正確的是（    ）
（1）2Fe3++2I— 2Fe2++I2        （2）Br2+2Fe2+ 2Fe3++2Br—
A．Br—>Fe2+>I—B．I—>Fe2+>Br—C．Br—>I—>Fe2+D．Fe2+>I—>Br—

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉的反應(yīng)方程式是：MnO4- + NO2- +→Mn2+ + NO3- + H2O。下列敘述中正確的是
A．該反應(yīng)中NO2-被還原
B．反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變小
C．生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4
D．中的粒子是OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

近日來(lái)，“巨能鈣”事件沸沸揚(yáng)揚(yáng)，原因在于部分巨能鈣被檢出含有雙氧水，而雙氧水有致癌性，可加速人體衰老。因此衛(wèi)生部已開(kāi)始加緊調(diào)查“巨能鈣”事件。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）
A．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑，說(shuō)明H2O2對(duì)人體無(wú)害
B．H2O2、Na2O2中都存在非極性共價(jià)鍵
C．H2O2既有氧化性，又有還原性，與KMnO4反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)H2O2的還原性
D．H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類(lèi)似，和SO2不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氰化物有劇毒，我國(guó)工業(yè)廢水中氰化物（CN－）的最高允許排放濃度為0.5 mg/L；對(duì)廢水中CN－的處理方法是：在堿性條件下，用Cl2將廢水的中CN－轉(zhuǎn)化成N2和CO2等，使廢水得到凈化。發(fā)生的反應(yīng)為：2CN－+ 8OH－+ 5Cl2 = 2CO2 ↑+ N2 ↑+10 Cl－+ 4H2O ；下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(    )
A．上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有N2
B．經(jīng)測(cè)定，NaCN的水溶液呈堿性，說(shuō)明CN—能促進(jìn)水的電離
C．若上述反應(yīng)生成0.4 mol CO2，則溶液中陰離子增加的物質(zhì)的量為2 mol
D．現(xiàn)取1 L含CN－1.04mg/L的廢水，至少需用4.0×10－5mol Cl2處理后才符合排放標(biāo)準(zhǔn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）(1)（6分）測(cè)定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用下圖所示的幾套儀器組合：

①用接口字母標(biāo)出各儀器連接的順序         量筒在實(shí)驗(yàn)中的作用是              
②有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉，其質(zhì)量為2.0g，實(shí)驗(yàn)后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是           。（假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）
（2）（10分) HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：
①人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號(hào))。
A．亞硝酸鹽被還原                 B．維生素C具有還原性
C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋         D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
②下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl兩種溶液的是________(填序號(hào))。
A．測(cè)定這兩種溶液的pH    
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來(lái)區(qū)別  
D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別
③某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。
④ Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號(hào))。
a．Cl2　     b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3
⑤配平下列方程式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是(　　)

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。

試寫(xiě)出有水參加、水為還原劑且為類(lèi)型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：_                       _
（3）NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)離子方程式是
  MnO4-+  NO2-+  =====  Mn2++ NO3-+ H2O
Ⅰ、請(qǐng)補(bǔ)充完整，配平方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
Ⅱ、某同學(xué)稱(chēng)取了7.9 g KMnO4固體，欲配制100 mL溶液。回答下列問(wèn)題：
該實(shí)驗(yàn)中，使用容量瓶時(shí)要檢查是否漏水，其操作是：             。
Ⅲ、不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差。分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小       （請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）：
①在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外
②定容時(shí)仰視儀器上的刻度線(xiàn)
③定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，于是又加入少量水至刻度線(xiàn)
IV、最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽，請(qǐng)你填寫(xiě)該標(biāo)簽(如圖)。

V、某同學(xué)用上述配好的KMnO4溶液滴定末知濃度的NaNO2溶液：
取20mL末知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶；
取上述配好的KMnO4溶液于         （“酸式”或“堿式”）滴定管
滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL則NaNO2溶液的濃度為          

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
氧化反應(yīng)：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
還原反應(yīng)：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
(1)寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。
(2)該反應(yīng)中氧化劑是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。
(3)若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________；這時(shí)若有0.5 mol H2O2發(fā)生分解，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)有下列反應(yīng)2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋ 8H2O 其中              是氧化劑，              是 還 原 劑。 MnCl 2 在反應(yīng)中是                
(選填：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，下同)，Cl2是                   。 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案