（10分）甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒。
②在乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)是_______________________________________。
(2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液：
①寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。
②將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去。這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。
.(10分)
(1)①C　Fe  各2分
②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑  2分
(2)①2分
②5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===10HCl＋2HIO3      2分
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

第三代混合動(dòng)力車(chē)，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合作為動(dòng)力。汽車(chē)在剎車(chē)或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)�；旌蟿�(dòng)力車(chē)目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液。下圖是鎳氫電池充放電原理的示意，其總反應(yīng)式為：
下列說(shuō)法中正確的是（    ）
A．混合動(dòng)力車(chē)上坡或加速時(shí)，溶液中的OH-向乙電極移動(dòng)
B．混合動(dòng)力車(chē)剎車(chē)或下坡時(shí)，乙電極周?chē)芤旱膒H增大
C．混合動(dòng)力車(chē)上坡或加速時(shí)，乙電極電極反應(yīng)式為
NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
D．混合動(dòng)力車(chē)剎車(chē)或下坡時(shí)，甲電極電極反應(yīng)式為H2+2OH-+2e- =2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（共16分）按要求回答下列問(wèn)題
（1）用離子方程式解釋純堿溶液去除油污的原因：                                    
（2）寫(xiě)出泡沫滅火器中反應(yīng)的離子方程式[內(nèi)液：Al2(SO4)3，外液：NaHCO3]：
                                                               
（3）SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃。向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2 ,可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧生成，并有無(wú)色有刺激性氣味氣體逸出，該氣體中含有使品紅溶液褪色的SO2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：      
                                         
蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H20混合并加熱，可得到無(wú)水AlCl3，解釋原因：                                     
（4）已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO2 +2H2SO4 2PbSO4+2H2O
①鉛蓄電池在放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為                                ，
②鉛蓄電池在充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為                                        ；
③如果鉛蓄電池在放電時(shí)回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗H2SO4        mol。
（5）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c(OH－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

利用下圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù)。下列說(shuō)法不正確的是
A．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕
B．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，鐵極的反應(yīng)：Fe=Fe2++2e-
C．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕
D．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵極的反應(yīng)：2H++2e-=H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如右圖所示裝置，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（  ）。
A．該裝置實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
B．正極是Cu、負(fù)極是Ag
C．電子由Ag棒轉(zhuǎn)移到Cu棒
D．Ag棒上的電極反應(yīng)為：Ag＋＋e－＝Ag

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以惰性電極電解500mL0.4mol/L的CuCl2溶液。若陽(yáng)極上所產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.25mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為（  ）
A．16gB．32g C．19.2g D．12.8g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（23分）如圖所示，A、B、C三個(gè)裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。

(1)A、B、C三個(gè)裝置中屬于原電池的是_____(填標(biāo)號(hào)，下同)，屬于電解池的是   __。
(2)A池中Zn是     極，發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”，下同)，電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________；Cu是______極，發(fā)生_______反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_(kāi)______                 ，A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________     。
(3)B池中C是________極，發(fā)生__________反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________ _；
Pt是________極，發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________。
B池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________  _。
(4)C池中Zn是________極，發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_(kāi)______           _；Cu是________極，發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_(kāi)______         _，反應(yīng)過(guò)程中，溶液濃度______ __(填“變大”“變小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以石墨層間化合物氟化石墨為正極，鋰為負(fù)極，用溶有LiCI04的有機(jī)溶劑作電解質(zhì)新型鋰電池，能使輸出電壓比普通電池提高2倍，該電池具有體積小、重量輕、貯藏性好等特性。電池總反應(yīng)：nLi+(CF)。nLiF+nC。則下列說(shuō)法不正確的是
A．放電過(guò)程中，Li+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移
B．負(fù)極反應(yīng)式：nLi-ne-nLi+
C．正極反應(yīng)式：(CF)n+nLi+ +ne-nC+nLiF
D．可以用水代替有機(jī)溶劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

根據(jù)下列裝置，回答有關(guān)問(wèn)題（每空2分，共12分）
⑴甲裝置為       （填“電解池”或“原電池”）Pb電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是              
⑵乙裝置中C1電極為      
A．正極B．負(fù)極C．陰極D．陽(yáng)極
⑶反應(yīng)前乙裝置中溶液的的體積為500ml，pH=5，反應(yīng)一段時(shí)間后乙中溶液的pH為 2，則電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是      mol（不考慮溶液體積變化）
⑷乙裝置中反應(yīng)的離子方程式是                     
⑸工作一段時(shí)間后甲池的pH將       （填“增大”或“減小”或“不變”）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案