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(16分)

某化學小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來電解飽和食鹽水，并用電解產生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量，同時驗證氯氣的氧化性。

(1)寫出甲中反應的化學方程式                            。

(2)為完成上述實驗，正確的連接順序為A連______，B連______(填接口字母)。

(3)乙裝置中X試劑可以是            ，丙裝置中Y試劑的作用是                。

(4)測定Cu的相對原子質量。

將w g CuO置于硬質玻璃管中，按以下兩個方案測得的數(shù)據計算Cu的相對原子質量。

       方案

質量[

方案一[來]

方案二

U型管+固體

硬質玻璃管+固體

反應前質量/g

a

c

完全反應后質量/g

b

d

請你回答：

你認為方案　　    較佳，另一個方案得到的Cu的相對原子質量會        (填“偏低”、“偏高”)。按較佳方案計算，得到Cu的相對原子質量是                     。

 

【答案】

(16分)(1)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑(2分)

(2)E(2分)C(2分)

 (3)淀粉KI溶液(或Na2S溶液等)(2分)  吸收氫氣中的水(2分)

(4)二(2分)  偏低(2分)   16(d+w-c) /(c-d) (2分)

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知下列數(shù)據：
物質 熔點（℃） 沸點（℃） 密度（g/cm3）
乙醇 -117.0 78.0 0.79
乙酸 16.6 117.9 1.05
乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
濃硫酸（98%） - 338.0 1.84
學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按圖1連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5-10min；
③待試管B收集到一定量的產物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．

請根據題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為
應先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，最后加入冰醋酸
應先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，最后加入冰醋酸
．寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
加熱
 CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
加熱
 CH3COOCH2CH3+H2O
．
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）
BC
BC
．
A．中和乙酸和乙醇        
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是
減少乙酸乙醇的揮發(fā)，減少副反應的發(fā)生
減少乙酸乙醇的揮發(fā)，減少副反應的發(fā)生
．
（4）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：
試管B中的液體分成上下兩層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺
試管B中的液體分成上下兩層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺
，分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）
B
B
．
A．P2O5B．無水Na2SO4       C．堿石灰       D．NaOH固體
（5）某化學課外小組設計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），與上圖裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點有
①增加了溫度計，便于控制發(fā)生裝置中反應液的溫度，減少副產物的發(fā)生；②增加了分液漏斗，有利于及時補充反應混合液，以提高乙酸乙酯的產量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產物乙酸乙酯．
①增加了溫度計，便于控制發(fā)生裝置中反應液的溫度，減少副產物的發(fā)生；②增加了分液漏斗，有利于及時補充反應混合液，以提高乙酸乙酯的產量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產物乙酸乙酯．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(16分)（1）已知:

Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）    

2Al（s）+3/2O2（g）= Al2O3（s） 

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是_____________________________________。

（2）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如下圖所示。

①據圖判斷該反應是_____(填“吸”或“放”)熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率__  _   _ (填“增大”、“減小”或“不變”)

②其中B歷程表明此反應采用的條件為______ (選填下列序號字母)

A．升高溫度               B．增大反應物的濃度

C．降低溫度               D．使用了催化劑

（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4(s)+ 4H2(g)  Na2S(s)+ 4H2O(g) 。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________。已知K1000℃＜K1200℃，則該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

②用有關離子方程式說明上述反應所得固體產物的水溶液的酸堿性____________

（4）常溫下，如果取0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH＝8，請回答下列問題：

①混合溶液中水電離出的c(H＋)與0.1mol·L－1NaOH溶液中水電離出的c(H＋)比較

                 （填＜、＞、＝）。

②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH            7（填＜、＞、＝）；相同溫度下，等物質的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序為                         。（填序號）

a.．NH4HCO3      b．NH4A         c．(NH4)2CO3      d．NH4Cl

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省四地六校高一第二次月考化學試卷 題型：實驗題

（ 16分）某興趣小組擬利用如下圖裝置探究驗證干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性。

回答下列問題：
（1）A裝置中的主要玻璃儀器有：導管、酒精燈、圓底燒瓶、         。
A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是                                   。
F裝置中的試劑應為            ，作用為                         。
（2）按氣體從左向右流向將各裝置依次連接起來（填接口標號）： a 接    ，
    接  ，  接    ，    接     ，    接     。
（3）通入Cl2后，從集氣瓶A、B中紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論是            
                                                                ；其中發(fā)生的反應的化學方程式為                                         。
（4）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認為還應增加的實驗是         
                                                                           。
（5）燒杯E中發(fā)生反應的化學方程式為                               。
（6）為保證實驗安全，當氯氣以每分鐘1.12L（標準狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛4 mol·L－1的NaOH溶液的體積至少應為        mL。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省杭州市高三上學期期中七校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(16分)某同學利用下列裝置實現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸反應，過程如下：

I． 取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。

Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。

III．按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學試劑。

(1)過程I發(fā)生反應的離子方程式是                       。

(2)寫出過程III中檢查氣密性的方法                      。

⑶過程III的后續(xù)操作如下：

①打開止水夾a和b，輕推注射器，使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，觀察到的現(xiàn)象是                     ，一段時間后使反應停止的操作是                               ，關閉a，取下注射器。

②打開b和分液漏斗活塞，當玻璃管充滿稀硝酸后，關閉b和分液漏斗活塞，打開a，觀察到有氣泡產生。稀硝酸充滿玻璃管的實驗目是                            ，該反應的離子方程式是                          。

(4)另取3支盛滿NO2氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致。結果如下表所示(忽略溫度對氣體體積的影響)：

①根據上表得出的結論是溫度越              (填“高”或“低”)，進入試管中的溶液越多。

②查閱資料：

a．NO2與水反應的實際過程為：2NO2+H2O=HNO3+HNO2   3HNO2 =HNO3+2NO­+H2O；

b．HNO2不穩(wěn)定。

則產生上述現(xiàn)象的原因是                                                             。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年江蘇淮安市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上常用CO和H2反應生產CH3OH，并開發(fā)出甲醇燃料電池。

（1）已知：CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)      △H＝－283.0 kJ·mol-1

2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)    △H＝－1453.0 kJ·mol-1

則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學方程式為                     。

（2）工業(yè)上常利用反應CO(g)＋2H2(g)≒CH3OH(g)   △H<0合成甲醇，在230℃～270℃最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結果如圖。

圖11
 
230℃的實驗結果所對應的曲線是       （填字母）； 該溫度下工業(yè)生產適宜采用的合成氣組成n(H2):n(CO) 的比值范圍是         （填字母） 。

A．1～1.5        B．2.5～3       C．3.5～4.5

（3）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應制�。篐2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) △H＜0，某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1。試回答下列問題：

①該溫度下，若起始時c(CO)=1 mol·L-1，c(H2O)=2 mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時該反應v(正)        v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

②若降低溫度，該反應的K值將        （填“增大”、“減      小”或“不變”）。

（4）某實驗小組設計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時，OH－向      極移動（填“a”或“b”）。

②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池負極反應式為                         ， 電池總反應的離子方程式為                     。

 

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