【題目】已知：

①H2(g)＋O2(g) H2O(g)；ΔH1＝ a kJ·mol-1

②2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)；ΔH2＝ b kJ·mol-1

③H2(g)＋O2(g)H2O(l)；ΔH3＝ c kJ·mol-1

④2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；ΔH4＝ d kJ·mol-1

下列關(guān)系正確的是(　　)

A. c<a <0 B. b>a > 0 C. 2a=d <0 D. 2c=d >0

【答案】A

【解析】

比較焓變的大小，注意正負號，放熱反應：△H<0，吸熱反應：△H>0。

氫氣與氧氣反應是放熱反應，△H<0，即a、b、c、d都小于0，A、水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水，是放熱過程，即c<a<0，故A正確；B、根據(jù)熱化學反應方程式，2a=b，因此有b<a<0，故B錯誤；C、根據(jù)以上分析，得出d<2a<0，故C錯誤；D、2c=d<0，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性強等優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬”、二氧化鈦（TiO2）中氧元素為﹣2價，則鈦元素的化合價為（　�。�

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是

A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－

B．H2CO3的電離：H2CO32H＋＋CO32－

C．Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

D．水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋HSO4－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在四個不同容器中，不同條件下進行反應N2+3H22NH3，根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷該反應的速率最大的是（ ）

A. υ（NH3）=0.5molL﹣1min﹣1

B. υ（H2）=0.3molL﹣1min﹣1

C. υ（N2）=0.2molL﹣1min﹣1

D. υ（H2）=0.01molL﹣1s﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L-1HCl標準溶液進行中和滴定（用甲基橙作指示劑）。

請回答下列問題：

（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為 ，盛裝標準鹽酸的儀器名稱為 ；滴定至終點的顏色變化為 。

（2）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為 。

（3）乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.29

2

25.00

1.56

31.30

3

25.00

1.00

27.31

選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 （保留四位有效數(shù)字）。

（4）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高 （填序號）。

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗

C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大氣污染物和水污染物的處理對建設(shè)美麗中國具有重要意義。

（1）已知：①NO2 + CO CO2 + NO 該反應的平衡常數(shù)為K1（下同）

每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2

③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3

試寫出NO與CO反應生成無污染物氣體的熱化學方程式____________________________以及此熱化學方程式的平衡常數(shù)K=____________（用K1、K2、K3表示）

（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應為：2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此時容器的壓強為1個大氣壓，5秒時反應達到平衡時，容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>，則反應開始到平衡時CO的平均反應速率v(CO)=________。

若此溫度下，某時刻測得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反應向逆反應方向進行，a的取值范圍________________。

（3）電化學降解NO2-的原理如下圖：

①電源的負極是____________（填A或B）陰極反應式為________________。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了6mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為_____g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于甲烷的說法正確的是（ ）

A. 甲烷是含碳元素質(zhì)量分數(shù)最高的有機物

B. 1 mol甲烷與1 molCl2反應恰好生成1mol一氯甲烷

C. CH2Cl2有和兩種同分異構(gòu)體

D. 有機物中的碳原子之間能以共價鍵結(jié)合，形成多種鏈狀和環(huán)狀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進行反應， X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應在 t1min 時到達平衡，如圖所示：

⑴①該反應的化學方程式是____________。

②該反應的平衡常數(shù)是___________。

③ 在t1min時，該反應達到了__________狀態(tài)，下列可作為判斷反應已達到該狀態(tài)的是________（填序號）。

A．X、Y、Z的反應速率相等 B．X、Y的物質(zhì)的量濃度不再改變

C．生成 3mol Y 的同時生成 1mol Z D．生成 1mol Z 的同時生成 2mol X

⑵ ①若上述反應中X、Y、Z分別為 NH3 、H2 、N2 ，且已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量，則由H2、N2 合成NH3 反應的熱化學反應方程式為：____________________。

②甲、乙兩位同學討論放熱反應和吸熱反應：甲說加熱后才能發(fā)生的化學反應是吸熱反應；乙說反應中要持續(xù)加熱才能進行的反應是吸熱反應。你認為他們說法正確的是__________同學。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出與下列事實相符的金屬鈉的主要物理性質(zhì)：

（1）用小刀切割金屬鈉，表現(xiàn)其______________________　

（2）金屬鈉能浮在水面上，表現(xiàn)其______________________　 　

（3）金屬鈉微微受熱時會熔化成一個閃亮的小球，表現(xiàn)其___________________

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