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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】已知A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物省略)：(已知 2R-CHO + O2→2R-COOH R為烴基)

回答下列問(wèn)題：

(1)①?zèng)Q定化合物A的化學(xué)特性的原子團(tuán)的名稱(chēng)為________；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

②B到A的反應(yīng)類(lèi)型為________，A到C的反應(yīng)類(lèi)型為________；

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)②：______________________________________，

反應(yīng)⑤：________________________________________。

(3)工業(yè)上制備H有以下兩種方案：

Ⅰ.乙烷與氯氣反應(yīng)； Ⅱ.乙烯與氯化氫反應(yīng)。

你認(rèn)為最合理的方案是(填代號(hào))________，理由是_________________________。

【答案】羥基加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ Ⅱ 乙烷與氯氣發(fā)生的是取代反應(yīng)，副反應(yīng)多，產(chǎn)物不純，產(chǎn)率低；乙烯與氯化氫發(fā)生的是加成反應(yīng)，產(chǎn)物純凈，產(chǎn)率高

【解析】

根據(jù)A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，可推出A是乙醇；B的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，B是乙烯；然后根據(jù)有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)逐一進(jìn)行分析解答。

A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，可知A是乙醇；B的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，則B為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化生成D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸催化和加熱條件下，發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故E為CH3COOCH2CH3，乙烯與HCl在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成H為CH3CH2Cl。CH2=CH2也可以在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生高聚物F是聚乙烯：；

(1)①A為CH3CH2OH，官能團(tuán)是羥基，決定化合物A的化學(xué)特性的原子團(tuán)的名稱(chēng)為羥基；F是聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

②CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生乙醇，所以B到A的反應(yīng)類(lèi)型為：加成反應(yīng)；乙醇與O2在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，所以A到C的反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)；

(2)反應(yīng)②是乙醇催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO

＋2H2O；

反應(yīng)⑤是乙醇與鈉發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；

(3)乙烷與氯氣發(fā)生的取代反應(yīng)是逐步進(jìn)行的，首先反應(yīng)產(chǎn)生一氯乙烷和HCl，生成的一氯乙烷會(huì)與氯氣進(jìn)一步反應(yīng)，產(chǎn)生二氯乙烷、三氯乙烷等，同時(shí)每一步反應(yīng)都會(huì)產(chǎn)生HCl，可見(jiàn)用這種取代反應(yīng)制取氯乙烷方法，發(fā)生的副反應(yīng)多，產(chǎn)物不純，而且產(chǎn)率低；而乙烯與HCl在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生氯乙烷，不僅產(chǎn)物純凈，而且產(chǎn)率還高，故方案Ⅱ更合理。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有Ⅰ～Ⅳ四個(gè)體積均為0.5 L的恒容密閉容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與Z和溫度(t)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

容器	起始時(shí)
容器	t/℃	n(HCl)/mol	Z
Ⅰ	300	0.25	a
Ⅱ	300	0.25	b
Ⅲ	300	0.25	4

A. ΔH<0，a<4<b

B. 300℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為64

C. 容器Ⅲ某時(shí)刻處在R點(diǎn)，則R點(diǎn)的υ正>υ逆，壓強(qiáng)：p(R)>p(Q)

D. 若起始時(shí)，在容器Ⅳ中充入0.25molCl2和0.25molH2O(g)，300℃達(dá)平衡時(shí)容器中c(HCl)＝0.1mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究處理NOx、SO2，對(duì)環(huán)境保護(hù)有著重要的意義�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)SO2的排放主要來(lái)自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過(guò)程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1；② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1，則反應(yīng) 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。

(2)NOx的排放主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣，有人利用反應(yīng)C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H＝－34.0 kJmol-1，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率 α(NO)隨溫度的變化如圖所示：

①由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是_________________________；在1100K 時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為______。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝________(已知：氣體分壓＝氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。

(3)在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下，選用A、B、C三種不同催化劑進(jìn)行反應(yīng)，生成 N2的物質(zhì)的量與時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，其中活化能最小的是_________(填字母標(biāo)號(hào))。

(4)在汽車(chē)尾氣的凈化裝置中 CO和NO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJmol-1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，υ正＝k正c2(NO) c2(CO) ，υ逆＝k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍數(shù)。

②若在1L 的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則＝_____(保留2位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚合物H ()是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車(chē)片，其合成路線如下：

已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels-Alder反應(yīng)：。

（1）生成A的反應(yīng)類(lèi)型是_______。D的名稱(chēng)是_______。F中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是_______。

（3）D+G→H的化學(xué)方程式是______。

（4）Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______（任寫(xiě)一種）。

（5）已知：乙炔與1,3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1,3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成，寫(xiě)出合成路線__________（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】結(jié)合下表回答下列問(wèn)題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

H2C2O 4

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

H2S

K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15

HClO

3×10-8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是__________。

（2）常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______（填序號(hào)）。

A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)

（3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液與0.1 molL-1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________。

（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的最濃度的大小關(guān)系是：CH3COONa______NaClO，兩溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。

（5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此時(shí)溶液pH=_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(　　)

A. 圖1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化

B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1

C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)

D. 圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，m A(g)+n B(g) p C(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得 c(A)為 0.5molL1，溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得 c(A)為 0.3molL1，則下列判斷中正確的是

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小

C. m + n <p D. 物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，可用Pt/Al2O3、Pd/C、 Rh/SiO2等作催化劑，采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇:2H2 (g)+CO(g)CH3OH(g)

(1)下表所列數(shù)據(jù)是各化學(xué)鍵的鍵能，該反應(yīng)的ΔH=_______(用含字母的代數(shù)式表示)。

(2)某科研小組用Pd/C作催化劑，在450℃時(shí)，研究了n(H):n(CO)分別為2:1、3:1時(shí)CO轉(zhuǎn)化率的變化情況(如圖)，則圖中表示n(H2)：n(CO)=3:1的變化曲線為______(填“曲線a"或“曲線b”)。

(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在2L的恒容密閉容器內(nèi)充入1 mol CO和2molH2，加入合適催化劑后在某溫度下開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：

反應(yīng)時(shí)間/min	0	5	10	15	20	25
壓強(qiáng)/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

則從反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為________,該溫度下的平衡常數(shù)K為_______.

(4)將CO和H2加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)(%)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示(虛線框表示沒(méi)有測(cè)定該條件下的數(shù)據(jù))。