Question

Ⅰ．填寫下列空白
（1）NaHSO₄在溶液中的電離方程式為：

NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

（2）向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性，其離子方程式為

Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^--+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O

（3）向NaHCO₃溶液中滴加過量的Ba（OH）₂溶液，其離子方程式為

HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaCO₃↓

（4）向20mL 0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液中通入CO₂，當得到0.001molBaCO₃沉淀時，通入CO₂的物質的量可以是

0.001或0.003

 mol
Ⅱ．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂
已知該反應中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂
（1）該反應中的還原劑是

H₂O₂

．
（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是

H₂CrO₄

→

Cr（OH）₃

．
（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目

（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為

3.36L

．

Answer 1

分析：Ⅰ．（1）為強電解質，完全電離；
（2）至中性，以2：1反應，生成硫酸鋇、硫酸鈉、水；
（3）NaHCO₃完全反應，反應生成碳酸鋇、水、NaOH；
（4）n[Ba（OH）₂]=0.002mol，得到0.001molBaCO₃沉淀時，有二氧化碳不足與過量兩種情況；
Ⅱ．該反應中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂，O元素化合價升高，H₂O₂被氧化，根據化合價的變化可知，反應中H₂CrO₄為氧化劑，被還原為Cr（OH）₃，反應的方程式為2+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O，根據化合價的變化判斷電子轉移的數目，以此解答該題．

解答：解：Ⅰ．（1）為強電解質，完全電離，電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）至中性，以2：1反應，生成硫酸鋇、硫酸鈉、水，離子反應為Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^--+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^--+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）NaHCO₃完全反應，反應生成碳酸鋇、水、NaOH，離子反應為HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaCO₃↓，故答案為：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaCO₃↓；
（4）n[Ba（OH）₂]=0.002mol，得到0.001molBaCO₃沉淀時，有二氧化碳不足與過量兩種情況，如不足，n（CO₂）=n（BaCO₃）=0.001mol，若過量，則n（CO₂）=0.002mol+0.001mol=0.003mol，故答案為：0.001或0.003；
Ⅱ．（1）H₂O₂→O₂的過程中，氧元素的化合價由-1價升到了0價，所以H₂O₂是還原劑，故答案為：H₂O₂；
（2）反應中Cr元素化合價降低，H₂CrO₄應被還原生成Cr（OH）₃，故答案為：H₂CrO₄；Cr（OH）₃；
（3）反應的方程式為2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O，反應中Cr元素化合價由+6價降低為+3價，O元素化合價由-1價升高到0價，則轉移電子數目和方向可表示為，
故答案為：；
（4）由反應可知，生成3molO₂轉移6mol電子，則轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36 L，故答案為：3.36 L．

點評：本題考查離子反應和氧化還原反應，題目難度中等，本題注意從化合價變化的角度分析氧化還原反應，易錯點為I中（4）的計算，注意電子轉移方向和數目的判斷．