Question

KClO₃和濃HCl在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其反應(yīng)可表述為：
______KClO₃+______HCl（濃）→______KCl+______ClO₂+______Cl₂+______H₂O
（1）配平以上化學(xué)方程式（化學(xué)計(jì)量數(shù)填入劃線(xiàn)上）并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）反應(yīng)中的氧化劑是______，被氧化的元素是______，ClO₂是反應(yīng)的______（填氧化或還原）產(chǎn)物．
（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是（填寫(xiě)號(hào)碼）______
①還原性②氧化性③酸性④堿性
（4）反應(yīng)產(chǎn)生0.1molCl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol
（5）ClO₂具有很強(qiáng)的氧化性，因此可被用來(lái)做消毒劑，若ClO₂作消毒劑后其自身轉(zhuǎn)化為Cl^-，則其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示）是Cl₂的______倍（保留2位小數(shù)）．

Answer 1

（1）KClO₃中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO₂中+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl₂中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，故ClO₂系數(shù)為2，Cl₂系數(shù)為1；所以KClO₃系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，結(jié)合元素守恒，可知未知物是水，水的系數(shù)是2．電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：
故答案為：2、4、2、1、2、2H₂O；；
（2）KClO₃氯元素的化合價(jià)降低，是氧化劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物二氧化氯是還原產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl₂中0價(jià)，化合價(jià)升高，氯元素被氧化，
故答案為：KClO₃；Cl；還原；
（3）反應(yīng)2KClO₃+4HCl（濃）=2KCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O中，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl₂中0價(jià)可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用，各中一半，
故選：①③；
（4）反應(yīng)中只有Cl₂是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl₂中0價(jià)，所以產(chǎn)生0.1molCl₂，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，
故答案為：0.2mol；
（5）設(shè)質(zhì)量都是71g，氯氣得到的電子數(shù)為

71g

71g/mol

×2×1=2mol，
ClO₂得到的電子數(shù)為

71g

67.5g/mol

×1×5=

71×5

67.5

mol=

71

13.5

mol，
則ClO₂消毒的效率是Cl₂的倍數(shù)為

71 13.5 mol

2mol

=

71

27

≈2.63，
故答案為：2.63．