利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如下圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．在化學(xué)反應(yīng)中，H2O可轉(zhuǎn)變?yōu)镈2O

B．“加碘食鹽”生產(chǎn)中碘添加劑為單質(zhì)I2

C．實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2

D．電解飽和MgCl2溶液時(shí)在陰極得到Mg

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是：

A、銅、鐵和FeCl3溶液形成的原電池，銅極放出氫氣

B、電解硫酸鈉溶液就是電解水，電解后溶液pH升高

C、鐵鍋生銹的正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D、工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)為：2H＋＋2e－===H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省廈門市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

過(guò)氧化氫常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，可用于甲型H1N1流感消毒，為了貯存運(yùn)輸和使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”，將它轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體(2Na2CO3·3H2O2)，該晶體具有Na2CO3和Na2O2的雙重性質(zhì)，工業(yè)“醇析法”的工藝如下：

注：反應(yīng)溫度控制在0～5 ℃時(shí)進(jìn)行在低溫下H2O2與2Na2CO3·3H2O2穩(wěn)定(不易分解)且2Na2CO3·3H2O2的溶解度小

回答下列問(wèn)題：

（1）過(guò)氧化氫溶液加入二氧化錳的反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。

（2）穩(wěn)定劑能相互反應(yīng)，生成一種不溶物將過(guò)碳酸鈉粒子包住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___。

（3）加入異丙醇的作用是________________。

（4）下列物質(zhì)不能使過(guò)碳酸鈉較快失效的是_______ _。

a．FeCl2 b．Na2S c．CH3COOH d．NaHCO3

（5）根據(jù)題中有關(guān)信息，請(qǐng)你提出貯存、運(yùn)輸過(guò)碳酸鈉晶體中應(yīng)注意(至少兩項(xiàng))：__________________。

（6）某同學(xué)向酸性高錳酸鉀溶液中滴入過(guò)量過(guò)氧化氫溶液，觀察到高錳酸鉀溶液褪色，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省襄陽(yáng)市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)在人類直接利用主要的化石能源是

A、太陽(yáng)能 B、核能 C、氫能 D、煤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省淮安市高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸 CO32- + 2H+ =CO2↑ + H2O

B．硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng) S2- + 2H+ = H2S↑

C．苯酚鈉溶于醋酸溶液 C6H5O- + CH3COOH → C6H5OH + CH3COO-

D．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆陜西省西安市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將物質(zhì)的量濃度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程中，溶液的pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是

A． A點(diǎn)pH小于7是因?yàn)镃u2＋水解使溶液顯酸性

B． 整個(gè)過(guò)程中陽(yáng)極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2

C． BC段陽(yáng)極產(chǎn)物是Cl2

D． CD段電解的物質(zhì)是水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液一定是堿性的是

A．pH＝8的某電解質(zhì)的溶液 B．c（OH-）＞1×10-7mol/L

C．溶液中含有OH- D．溶液中c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省臨沂市高三上學(xué)期10月階段性教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃時(shí)，Na2S2O3在水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O。

現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室欲制取Na2S2O3·5H2O晶體（Na2S2O3·5H2O的分子量為248）

步驟如下：

①稱取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后，加到上述溶液中。

③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾。

④濾液在經(jīng)過(guò) 、 后析出Na2S2O3·5H2O晶體。

⑤進(jìn)行減壓過(guò)濾并干燥。

（1）儀器B的名稱是____________。其作用是__________。加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是 。

（2）步驟④應(yīng)采取的操作是 、 。

（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是 。

（4）為了測(cè)產(chǎn)品的純度，稱取7.40g 產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L 的碘水，用酸式滴定管來(lái)滴定（2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定結(jié)果如下：

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

0.00

30.82

第二次

0.00

30.80

第三次

0.00

30.78

列式并計(jì)算所得產(chǎn)品的純度 ，

你認(rèn)為影響純度測(cè)定的主要原因是（不考慮操作引起誤差） 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆陜西省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）資源綜合利用既符合綠色化學(xué)理念，也是經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展的有效途徑。一種難溶的廢棄礦渣雜鹵石，其主要成分可表示為：，已知它在水溶液中存在如下平衡：

為了充分利用鉀資源，一種溶浸雜鹵石制備K2S04工藝流程如下：

（1）操作①名稱是

（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋:Ca(OH)2溶液能溶解出雜鹵石中K十的原因：

（3）除雜質(zhì)環(huán)節(jié)，為了除去Ca2＋，可先加人 溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再向?yàn)V液中滴加稀H2 S04，調(diào)節(jié)溶液pH至 ；（填“酸性”、“中性”或“堿性”）

（4）操作②的步驟包括（填操作過(guò)程）：、 、過(guò)濾、洗滌、干燥；

（5）有人用可溶性碳酸鹽為溶浸劑，其浸溶原理可表示為：

則常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

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