27. 如圖所示是中學化學實驗中常見的裝置，它有多種用途。

⑴若瓶中裝有X溶液，將CO和CO2的混合氣體由a管口通入，用以除去CO2，則X為________。
A．H2SO4B．NaOHC．NaClD．HCl
⑵若用排水法收集H2，則H2氣體應從_______（填標號，下同）管口導入；若用排空氣法收集CO2，則CO2氣體應從________ 管口導入。
⑶醫(yī)院里給病人輸氧時，往往在氧氣鋼瓶與病人呼吸面具之間安裝有水的該裝置，觀察氣泡產(chǎn)生的情況，以便調節(jié)供氧速率，此時氧氣應從       管口導入。
（1）B；（2）b；a；（3）a
（1）CO2是酸性氧化物，用堿液吸收，答案選B。
（2）氫氣的密度小于空氣的，所以應該是b進a出。CO2的密度大于空氣，則應該是a進b出。
（3）要想觀察到氣泡，則進氣口應該插入到溶液中，即a進。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

[2012·江蘇卷] 下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（   ）

A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）．某學生根據(jù)石蠟油在碎瓷片或氧化鋁催化作用下能分解得到乙烯的性質，設計下圖的實驗裝置。據(jù)圖回答：

（1）試管①中盛的是_____________________；
（2）試管①至試管②上部導管的作用是______；
（3）裝置A的作用是_______________________；
（4）試管③中盛的是__________________，反應后觀察到的現(xiàn)象是___________________；
（5）若往試管②的液體中滴入溴的四氯化碳溶液，發(fā)現(xiàn)溴的顏色褪去，則說明液體中含有___________烴。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）實驗室以含有Mg2+、Cl—、Br—、SO42—等離子的鹵水為主要原料制備Mg和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是         ；所用主要儀器的名稱是            。
（2）為了使Mg2+轉化為沉淀，試劑1可以選用                 ；加入試劑1后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是          。
（3）試劑2可以選用            。
（4）請寫出由無水MgCl2生成Mg的化學反應方程式                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體中既不能用濃硫酸干燥，又不能用固體NaOH干燥的是（  ）
A．CO2B．O2C．SO2D．H2S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)為測定NaOH溶液的濃度，實驗如下：用標準稀鹽酸溶液進行滴定
（1）配制100 mL 0.1000mol·L-1鹽酸標準溶液所需儀器除量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要                 
（2）用               量取20.00 mL待測NaOH溶液放入錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示劑，用標準鹽酸溶液進行滴定。為減小實驗誤差，進行了三次實驗，假設每次所取NaOH溶液體積均為20.00 mL，三次實驗結果如下：
實驗次數(shù)
第一次
第二次
第三次
消耗鹽酸溶液體積/mL
19.00
23.00
23.04
該NaOH溶液的濃度約為____________________
（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛    　　　　　　　　　______
（4）下列操作會造成測定結果（待測NaOH溶液濃度值）偏低的有  _____
A. 配制標準溶液定容時，加水超過刻度      B. 錐形瓶水洗后直接裝待測液
C. 酸式滴定管水洗后未用標準稀鹽酸溶液潤洗
D. 滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)；
E. 酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
F. 搖動錐形瓶時有少量液體濺出瓶外
（5）畫出滴定過程中錐形瓶內溶液的pH隨滴入標準鹽酸溶液體積的變化曲線
（6）中和滴定的裝置和相似操作來做其它實驗，如據(jù)反應I2 + 2S2O32- = 2I- +S4O62-可以用碘水滴定Na2S2O3溶液，應選_作指示劑；據(jù)反應2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O可以用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，KMnO4溶液應裝在_______滴定管中。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不能用排空氣法收集的氣體是
A．H2B．CO2C．NOD．O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）用如圖所示的裝置進行制取NO實驗（已知Cu與HNO3的反應是放熱反應）。

（1）在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10ml 6 mol·l-1稀HNO3和1gCu片，然后立即用帶導管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出Cu與稀HNO3反應的化學方程式：_______________________________________________________。
（2）實驗過程中通常在開始反應時反應速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于
_________________________________________________; 進行一段時間后速率
又逐漸減慢，原因是______________________________________________。
（3）欲較快地制得NO，可采取的措施是_____________。
A．加熱B．使用銅粉C．稀釋HNO3 D．改用濃HNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）測定一定質量的鋁鋅合金與強酸溶液反應產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質量分數(shù)及物質的量分數(shù)。現(xiàn)有下列實驗用品：中學化學實驗常用儀器、1000 mL燒杯、100 mL量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸（密度1.19 g·cm－3）、水。按圖示裝置進行實驗，回答下列問題。（設合金樣品完全反應，產(chǎn)生的氣體體積不超過100 mL）

（1）.補充下列實驗步驟，直到反應開始進行（鐵架臺和鐵夾的安裝可省略）：
①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在1000 mL燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。
②_________________________________________________________________________。
③_________________________________________________________________________。
④_________________________________________________________________________。
（2）.合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是什么？
________________________________________________________________________。
（3）.已知一定質量的鋁鋅合金的總物質的量為n，實驗測得的氣體體積為V1mL(已經(jīng)換算為標準狀況)。則鋁鋅合金中鋁的物質的量分數(shù)為：_________________。（用含n和V1的式子表示）
（4）本裝置也可用于測定金屬鋅（或其它金屬）的相對原子質量，若m g金屬鋅進行實驗，測得的氣體體積為V2mL(已經(jīng)換算為標準狀況)。則金屬鋅的相對原子質量為：_________________。（用含m和V2的式子表示）

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