Question

【題目】現(xiàn)用18.4 mol·L-1的濃硫酸來配制500mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平

（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是__________________。（填序號）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是_____________________ 。

（2）計算所需濃硫酸的體積為___________m L（保留1位小數(shù)）。

（3）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。

（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：

①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序 為：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序號） ____________

（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有____________（填序號）

①定容時，仰視刻度線。

②未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中。

③容量瓶中含有少量蒸餾水。

④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒。

⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

Answer 1

【答案】⑤500mL容量瓶13.6攪拌引流⑧→⑤→⑥→⑦①④⑤

【解析】

（1）由濃溶液配制一定物質的量濃度500mL的稀溶液需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。

（2）根據(jù)c（濃溶液）V（濃溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）計算。

（3）實驗中，稀釋濃硫酸和向容量瓶中轉移溶液需要使用玻璃棒。

（4）配制溶液的步驟為：計算→量取→稀釋→冷卻→轉移→洗滌→定容→搖勻。

（5）根據(jù)公式cB=分析。

（1）由濃溶液配制一定物質的量濃度500mL的稀溶液需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；上述儀器在配制過程中不需要用到的是⑤。除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是500mL容量瓶。答案為：⑤ 500mL容量瓶

（2）根據(jù)稀釋前后H2SO4物質的量不變，18.4mol/L×V（濃硫酸）=0.5mol/L×500mL，解得V（濃硫酸）=13.6mL。答案為：13.6

（3）實驗中，稀釋濃硫酸和向容量瓶中轉移溶液需要使用玻璃棒，稀釋濃硫酸時玻璃棒的作用是攪拌，向容量瓶中轉移溶液時玻璃棒的作用是引流。答案為：攪拌 引流

（4）配制溶液的步驟為：計算→量取→稀釋→冷卻→轉移→洗滌→定容→搖勻，正確的操作順序為：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④。答案為：⑧→⑤→⑥→⑦

（5）①定容時，仰視刻度線，所配溶液的體積偏大，所配溶液物質的量濃度偏低；

②濃硫酸溶于水放熱，未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，根據(jù)“熱脹冷縮”的原理，所配溶液的體積偏小，所配溶液物質的量濃度偏高；

③容量瓶中含有少量蒸餾水，對實驗結果無影響；

④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒，所配溶液中溶質物質的量偏小，所配溶液濃度偏低；

⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，溶液稀釋了，所配溶液濃度偏低；

所配溶液濃度偏低的有①④⑤，答案為：①④⑤